③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________； ④能说明反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡状态的有________。

考点二 化学平衡的移动

知识归纳

1．化学平衡的移动

平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：

图7-26-4

2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正>v逆，平衡向________________移动；

v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡______________移动； v正

若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡 变化 ____ 移动 减小反应物的浓度 (续表) 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡 变化 ____ 移动 速率变化曲线 v正、v逆均____，且v逆′>v正′ ____ 移动 速率变化曲线 增大反应物的浓度 任一平衡体系 v正、v逆均____，且v正′>v逆′ 任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均____，且v逆′>v正′ 减小生成物的浓度 v正、v逆均____，且v正′>v逆′ ____ 移动 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v正、v逆均____，且v逆′>v正′ ____ 移动 减小压强或降低温度 v正、v逆均____，且v正′>v逆′ ____ 移动 正催化剂 任意平衡 负催化剂 v正、v逆同等倍数____ ____ 移动 v正、v逆同等倍数____ (续表) 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡 变化 速率变化曲线 增大压强 反应前后气体化学计量数之和相等的平衡 减小压强 v正、v逆同等倍数____ ____ 移动 v正、v逆同等倍数____ 4.化学平衡中的特殊情况

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件

原平衡体系――→体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 ②恒温、恒压条件

充入惰性气体

原平衡充入惰

――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 体系性气体

?――→平衡不移动

浓度同倍数减小——?气体体积改变的反应平衡向气体体积 （等效于减压）?――→增大的方向移动

体系中各组分的

5．勒夏特列原理及运用

勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。

化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。

【判断思考】

1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)

(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动( ) (2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动( ) (3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快( ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( ) (5)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅( )

(6)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深( ) (7)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )

(8)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动( )

2．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？

典型例题

3 [2015·四川卷] 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图7-26-5所示：

气体体积不变的反应

图7-26-5

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0p总

4 已知X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件是( )

图7-26-6

A．升高温度 B．减小Z的浓度

C．增大压强 D．增大X或Y的浓度 ■ 变式训练

1．一定温度下，体积为1 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表所示：

物质 初始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) X 0.2 0.1 Y 0.4 0.1 Z 0 0.2 下列说法中正确的是( ) A．反应可表示为X＋3Y2Z

B．向该容器中再加入0.1 mol X、0.1 mol Y、0.2 mol Z，平衡不移动

C．若向容器中再加入0.1 mol X，因平衡向右移动，则X、Y的转化率均增大

D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

2．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，图7-26-7是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，

透光率越小)。下列说法正确的是( )

A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v正

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

图7-26-7

考点三 化学平衡图像题的解题方法