《原电池》测试题
1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（
A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O C.工作时，正极周围海水的pH增大 D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动
）
2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是 (
A.在熔融电解质中，O2-移向负极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2- =4CO2↑+5H2O
)
3.、理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）
A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0
B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜0
4、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二
氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-
（ ）
5、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油
发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关 燃料电池的说法错误的是 （ ） A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇 等物质
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH-12e- =2CO2↑+3H2O D.甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-
6、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn (OH)2 = Ag2O+Zn+H2O A.Ag
B.Zn(OH)2
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
D.Zn
C.Ag2O
7、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的
1
体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( )
8、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解 质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极 B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH D.该电池的总反应方程式为：2H2+O2= 2H2O 9、下列有关电池的说法不正确的是
（ ）
（ ）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的
10、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-是 ( )
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
11、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 (
)
2
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+ C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6
L
12、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
C.②④
D.③④
桥，原电池仍继续工作
A.①② B.②③
13、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
（ ）
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-= 2H2O(l)
A.CH3OH(g)+O2(g)-2e- =H2O(l)+CO2(g) +2H+(aq) C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-= CO2(g)+6H+(aq)
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-= 4OH-
14、 在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是 （ ）
A.正极附近的SO42- 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2放出
D.铜片上有H2放出
15、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=OH-。下列叙述不正确的是（ ）
A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH
（ ）
16、关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2e- = PbSO4（s） B.在放电时，该电池的负极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e- = Pb（s）+SO42- （aq）
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