[交流汇报] 1. 2. 原子 电负性 电负性之差 （绝对值） Na Cl 0.9 3.0 2.1 H Cl 2.1 3.0 0.9 C 2.51.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键3.乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键 ［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键 ［投影］ 乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图 ［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征 ［板书］4.共价键的特征 ［讲］按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ［板书］ (1)饱和性 ［讲］共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成 ［讲］共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。 ［板书］(2)方向性 ［讲］同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ［小结］ 键型 项目 成键方向 σ键 π键 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 镜像对称 电子云形状 轴对称 牢固程度 键强度大，不易断x键强度较小，容易断裂 裂 成键判断规共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，律 另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键 ［随堂练习］ 1.关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 (解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 (答案) C (点评) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键。 教学反思： 本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点： （1）布置学生课前预习。 （2）学生的自身体验和探究是非常重要。 （3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。