高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
（人教版）第三节《化学平衡-平衡图像和等效平衡》过关训练试题
（时间：45分钟 满分：100分）
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项，共48分)) 1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( B )
A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2 D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2
2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( A )
CO2＋H2。当
反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配
A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)的是(AC)
3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)
4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是( A、D )
A．2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)
2HI(g)(正反应为放热反应)
4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应) H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)
B．H2(g)＋I2(g)C．4NH3(g)＋5O2(g)D．C(s)＋H2O(g)
5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)
－1
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平
－1
衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L和6mol·L。以下叙述正确的是( C )
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 6．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
－1
pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化
率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是( A )
A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n 7．500℃下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为： ①2amolsO2＋amol O2 ②2amolsO3 ③amolsO2＋0.5amol O2＋amolsO3 ④4amolsO2＋2amol O2 ⑤4amolsO3 ⑥amolsO2＋0.5amol O2＋3amolsO3。试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是( A、D ) A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 8．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)＋B(g)起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物质的量 容器 A B 甲 2mol 1mol 乙 1mol 1mol 丙 2mol 2mol 丁 1mol 2mol 3C(g)＋2D(g)， 在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是( A ) A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁 C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲 9．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) －1 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( C ) 【解析】：因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。 10．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( A ) 4A．温度T下，该反应的平衡常数K＝ c0－c1c21 2 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0 【解析】：A项，由曲线a可知，达到平衡时c(N2)＝c1 mol·L，则生成的c(NO)＝2(c0 2 c2NO4c0－c1－1 －c1)mol·L，故K＝＝。B项，反应物和产物都是气体，当容器 cN2·cO2c21保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C项，催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1 mol·L。D项，若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。 11．将一定量的CO2和H2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)下列叙述正确的是( C ) A．该反应正向进行时，体系熵值增加 B．T1代表450 ℃ C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 【解析】：该反应正向进行时，气体的物质的量减小，体系熵值减小，A项错误；温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需的时间越短，图中T2首先达到平衡，故T2代表450 ℃，B项 nH2 错误；T1变到T2，nA→nB，n(CH3OH)减小，平衡逆向移动，n(H2)增大，增大，C项正 nCH3OH确；T1→T2，平衡逆向移动，故K1>K2，D项错误。 12．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示 意图正确的是( D ) －1－1 CH3OH(g) ＋H2O(g)。分别在350 ℃和450 ℃下，测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 nH2 nCH3OH 增大