浙江省湖州市2015届高三化学上学期期末考试样卷试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率 2.下列有关化学用语表达正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的电子式：
C．乙酸分子的球棍模型：
D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ 3. 对下列装置图的叙述正确的是
① ② ③ ④ A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液 4．你认为下列数据可信的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3 B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1 D．某元素的原子半径是111pm
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA
X
- 1 -
C. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA Y Z W Q D. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
6. X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是 通电 A．Z与W可形成的化合物在5种以上
B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性 C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物 7.下列说法正确的是
A．溴水能与聚乙烯反应褪色 B．谷氨酸的结构简式为:
C． 的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷
D． 与 互为同系物 8.下列说法正确的是
H2(g)+1/2O2(g)
?H1 ?H3
H2O(l) HO(g)
2
?H2
① ② ③ ④ A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 9.下列叙述正确的是
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液 B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液
10.下列离子方程式书写正确的是
-A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO4+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O
B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑ C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3－+OH—＝MgCO3↓+H2O D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO 11. 下列说法正确的是
A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO23－) 一定小于c(HCO－3)
C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中： 2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH)
- 2 -
D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL） 12. 电化学降解NO3－的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电源正极为B
B．阳极反应式为2NO－3＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－ C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA
D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g
13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种 C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO23－，则E一定能还原Fe2O3 D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 14.下列说法正确的是
A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3
15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 mol B．乙中最多产生气体是0.2mol
C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1 D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
16. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是 A．沉淀甲可能是AgBr B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
第II卷（非选择题，52分）
二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）
17． (8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应
- 3 -