13．高考实验综合强化训练(五)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷 (选择题 共40分)

一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)

1．下列实验操作正确的是( )

A．用量筒量取 5mL 蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水 C．用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g D．用 pH 试纸测氯水的 pH 【答案】C

【解析】A项，量筒的最小刻度为0.1mL，则用10mL量筒量取5.0mL 蒸馏水，故A错误；B项，乙醇与水互溶，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C项，托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平可称量 NaCl 固体 5.8g，故C正确；D项，氯水中含HClO，具有漂白性，不能选pH试纸，应选pH计测定其pH值，故D错误；故选C。

2．下列说法不正确的是( ) A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 【答案】C

【解析】A项，加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A项正确；B项，精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位，所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；C项，苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C项错误；D项，棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。故选C。

3．下列说法不正确的是( )

A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4

【答案】A

【解析】定容时因不慎使液面高于容量瓶的刻度线时，应重新配制，故A错。

＋

4．下列实验操作不当的是( )

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】B

【解析】用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。 5．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯A 后静置 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 实验现象 ＋

＋

＋

＋

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B C 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 【答案】A 【解析】A项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg

2MgO+C，则集

气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C项，向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；故选A。

6．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是( ) 序号 ① ② 实验目的 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 证明SO2具有漂白性 方法及操作 用金属钠分别与水和乙醇反应 将SO2通入酸性KMnO4溶液中

③ ④ ⑤ 比较铜和镁的金属活动性强弱 比较碳和硅两元素非金属性强弱 判断不同反应的反应速率的快慢 用石墨作电极电解同浓度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 比较不同反应的反应热数据的大小 D．②③⑤ A.①②④ B．②③④ C．①③④ 【答案】C

【解析】①通过钠分别与水、乙醇反应生成氢气的速率大小可以比较羟基氢的活泼性强弱，符合题目要求；②二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，不是漂白性，不符合题目要求；③通过Cu和Mg的析出情况可以比较铜和镁的活动性强弱，符合题目要求；④碳酸钠、硅酸钠分别为C、Si最高价氧化物的水化物形成的盐，比较同温同浓度碳酸钠、硅酸钠的水解程度可以确定C、Si的非金属性强弱，符合题目要求；⑤反应热与反应速率无关，不符合题目要求。故C项正确。

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量 B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 【答案】D

【解析】NaOH固体应放在小烧杯中称量，A项错；Na2CO3溶液在除去SO2的同时也会与CO2反应，B项错；加热NH4Cl固体不会得到氨气，且加热固体时试管口应略向下倾斜，C项错。

8．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )

选项 A B C D 【答案】B 【解析】A项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B项，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取

实验内容 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 苯与溴水混合，溴水褪色 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 结论 该物质一定是氨气 该气体一定是氧化性气体 苯中含碳碳双键 该物质一定是碳氢化合物