《分析化学》模拟试卷

（适用于药学专业）

试卷代码： 卷 题号 题分 得分 一 二 三 四 五 六 总分 试卷说明：本试卷满分为 100 分，考试时间为 120 分钟。允许学生携带计算器。 得分 评阅教师 一、判断题（正确的标“A”，错误的标“B”，每题1分，共10分） ( )1、金属指示剂是一种能与其它配位剂生成有色配合物的有色金属。 ( )2、引起指示剂封闭现象是由于指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性。 ( )3、增加平行测定次数能提高分析结果的准确度。

( )4、酸碱滴定中，突跃范围的大小仅与酸（碱）的Ka（Kb）有关，而与酸（碱）的浓度无关。

( )5、在配位滴定中，由于K

MY是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。

( )6、银-氯化银金属基电极常作为其它指示电极的内参比电极。

( )7、荧光物质由于振动弛豫和内部能量转换，使其发射光谱比激发光谱的频率低，产生的波长更长。

( )8、红外光谱中，红外非活性振动和简并是引起基频峰数少于基本振动数的原因。

( )9、色谱分离中，混合物中某组分的分配系数越大，该组分迁移的速度越快，

其比移值相对越大。

( )10、样品经色谱柱分离后的流出物通过检测器时所产生的光信号随时间变化的曲线称为色谱图。

得分 评阅教师 二、选择题（每题2分，共30分）

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 11、HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是：

(A) 水 (B) 乙醇 (C) 冰醋酸 (D) 液氨

12、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是：

已知 H2CO3：pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S：pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4：pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-

13、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b的关系是：

(A) a>b (B) b = 2a (C) b>2a (D) a = b 14、下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是：

(A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O 15、滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时，称为：

(A)滴定终点 (B)变色点 (C)理论变色点 (D)化学计量点 16、副反应系数

M(L)=1

表示的意思是：

(A)金属离子M与配位剂L没有副反应 (B)金属离子M的副反应较小 (C)金属离子M与配位剂L的副反应严重 (D)[M]=[L]

17、铝盐药物的测定常应用配位滴定法，做法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是：

(A)直接滴定法 (B)置换滴定法 (C)返滴定法 (D)间接滴定法 18、298.15K时，已知氧化还原的半电池反应式为： Zn2+ + 2e ? Zn，标准φθZn2+/Zn = - 0.76V，测[Zn2+] = 0.01mol/L时的电极电位为：

(A) - 0.819V (B) - 0.88V (C) - 0.701 (D) - 0.76V 19、在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出

Zn(NH3)=104.7,

?Zn(OH)=102.4,

?Y(H)=100.5。[已知 lgKZnY=16.5]，则在此条件下lgK'ZnY为： (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3

20、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ：

(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲

21、用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是：

(A)偏高 (B)偏低 (C)无影响 (D)降低精密度 22、四位学生进行水泥熟料中SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3的测定。下列结果（均为百分含量）表示合理的是： (A) 21.84，65.5，0.91，5.35，5.48 (B) 21.84，65.50，0.910，5.35，5.48