元素及其化合物

1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握常见气体的实验室制法(试剂、原理、仪器、收集)。 4.以上各部分知识的综合应用。

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真

题

引

领

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感

悟

高

考

真

题··········································

1．(2019·江苏高考)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

C [A项，Fe在浓硝酸中发生钝化，错误；B项，MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，错误；C项，SO2与过量的氨水反应生成(NH4)2SO3，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，正确；D项，室温下Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。]

2．(2019·浙江4月选考)针对下列实验现象表述不正确的是 ( )

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 A [常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20 mL水只能溶解大约40 mL的氯气，A项错误；浓硫酸具有吸水性，将CuSO4·5H2O转化为CuSO4，固体由蓝色变为白色，B项正确；双氧水将含＋4价硫元素的微粒氧化为SO4，SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，D项正确。]

3．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 2－

2－

A B C D FeCl2溶液(FeCl3) NaCl溶液(MgCl2) Cl2(HCl) NO(NO2) Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2 B [A项，除杂时发生的反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还原反应，错误；B项，除杂时发生的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应，正确；C项，Cl2能溶于水且发生反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO

该反应为氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl，错误；D项，除杂时发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应，错误。]

4．(2019·全国卷Ⅰ，节选)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 ____________________________________________________ ____________________________________________________。

(2)步骤②需要加热的目的是____________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是__________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

A B C D

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是____________，分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有_________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 [解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。

(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O。Fe在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑

2＋

＋

3＋

3＋

制Fe水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是不引入新的杂质。

(4)硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵应将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。

[答案] (1)碱煮水洗 (2)加快反应 热水浴 C

(3)将Fe全部氧化为Fe；不引入杂质 防止Fe水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)

5．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

2＋

3＋

3＋

3＋

下列叙述错误的是( )

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

D [上述流程中加入Na2CO3的目的是生成Li2CO3沉淀，若加入Na2SO4不能形成含Li沉淀，D错误。]

6．(2017·全国卷Ⅱ，节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

硫酸KMnO4氨水pH 4～5草酸铵水泥氯化铵

―→草酸钙―沉淀A滤液沉淀B滤液― ―→

加热溶液样品盐酸、硝酸 法测定回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是_______________________。 沉淀B的主要成分为________、________(写化学式)。

[解析] (1)由题意知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化物，后面操作有加入氨水调节pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范围内，Fe元素只有转化为Fe

＋

2＋

3＋

3

3＋

才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe氧化为Fe；还可以使

用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。

(2)水泥样品中的SiO2、CaO及铁、铝、镁等金属的氧化物，只有SiO2(或反应生成的H2SiO3)