安徽理工大学 第1章 物质结构基础习题过渡。 （√ ）

三、选择题（在正确的答案下打“√”）

1． 量子力学的一个轨道 D A. 与玻尔理论中的原子轨道等同 B. 指n具有一定数值时的一个波函数 C. 指n、l具有一定数值时的一个波函数

D. 指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数。 2． 下列说法正确的是__A____。

A. 轨道角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况 B. 电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况 C. 轨道角度分布图表示电子运动轨迹 D. 电子云角度分布图表示电子运动轨迹

3． 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 D

A. 2，1，－1，12 B. 2，0，0，－12

C. 3，1，1，－

1 D. 3，2，－1，122

4． 用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是__D___。

A. 1，2，0，-12 B. 0，0，0，+

12

C. 3，1，2，+

12 D. 2，1，-1，-12

5． 下列电子的各套量子数，可能存在的是__A____。

A. 3，2，2，+1B. 3，0，1，+12 2

C. 2，-1，0，-12 D. 2，0，-2，+12

6． 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是___B__。

A. n = 3，l = 1，m = 2，m11s = +2 B. n=3，l = 2， m = 1，ms = -2 C. n = 2，l = 0，m = 0，m1s = 0 D. n=2，l = -1，m = 1，ms = +2 7． 一个2P电子可以被描述为下列6组量子数之一

（1）2，1，0，+112 （2）2，1，0，-2 （3）2，1，1，+

1 （4）2，1，1，-122

（5）2，1，-1，+12 （6）2，1，-1，-12

氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有__AC____。 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 8． 下列量子数组合中，m = ___B___。

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安徽理工大学 第1章 物质结构基础习题 n = 4 l = 0 m = m1s = +2

A. 4 B. 0 C. 1 D.2 9． 39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种 A 。

A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p6

5s2

4d

1

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d

1

10． 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

，该元素在元素周期表中属于__C___。

A. ⅤB族 B. ⅢB族 C. Ⅷ族 D. ⅤA族 11． 外围电子构型为4f7

5d1

6s2

的元素在周期表中的位置应是哪一族？__D___。

A. 第四周期ⅦB族 B. 第五周期ⅢB族 C. 第六周期ⅦB族 D. 第六周期ⅢB族

12． 下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有__A____。

A. ns1~2 B. ns0np1~8 C.（n-1）d1~10ns2 D. np5 13． 下列元素的原子中外层电子构型为ns2np5的是__D___。

A. Na B. Mg C. Si D.F 14． 下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是__B____。

A. ns2

np3

B. ns2

np4

C. ns2

np5

D. ns2

np6

15． 下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序_D_____。

A. K，Na，Li B. O，F，Ne C. Be3+，B4+，C5+ D. 3者都是

16． 一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？___B___

A. 8 B. 18 C. 32 D. 50 17． 下列关于共价键说法错误的是__CD_____。

A. 两个原子间键长越短，键越牢固

B. 两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C. 两个原子间键长越长，键越牢固 D. 键的强度与键长无关

18． 下列关于杂化轨道说法错误的是___AD____。

A. 所有原子轨道都参与杂化

B. 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C. 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D. 杂化轨道中一定有一个电子

19． 下列分子中既有σ键又有π键的是 AC A. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. Cu 20． s轨道和p轨道杂化的类型有 D A. sp，sp2杂化 B. sp，sp2，sp3杂化

C. sp，sp3杂化 D. sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化 21． 下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是__D___。

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安徽理工大学 第1章 物质结构基础习题

A. 直线形 B. 平面三角形 C. 八面体形 D. 四面体形 22． 凡是中心原子采用sp3d2

杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是__A____

A. 八面体 B. 平面正方形 C. 四方锥 D. 以上3种均有可能

23． 下列关于O2-

-

2和O2的性质的说法中，不正确的是_B____。

A. 两种离子都比O2分子稳定性小。 B. O2--

2的键长比O2的键长短。 C. O2--2是反磁性的，而O2是顺磁性的。 D. O-2的键能比O2-2的键能大。

24． 下列分子中键级等于零的是__BC____。

A. O2 B. Be2 C. Ne2 D. Cl2 25． 下列分子中具有顺磁性的是___AC____。

A. B2 B. N2 C. O2 D. F2

26． 根据分子轨道理论解释He2分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为__A____。A.（σ2（σ*2

2

21s)1s

) B.（σ1s)（σ2s)

C.（σ

2

（σ

)1（σ12

1s)1s2s) D.（σ1s)2（σ

2p)

27． 下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 A

A. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl2

28． 下列物质中，既有共价键又有离子键的是___C____。

A. KCl B. CO C. Na2SO4 D. NH+4 29． 在下列离子晶体中，晶格能最大的是__A____

A. NaCl B. KCl C. RbCl D. CsCl

30． 下列说法中正确的是___D___。

A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的。 B. BCl3分子中B—Cl键不都是极性的。

C.BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的。 D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性的。 31． 下列各分子中，是极性分子的为 C

A. BeCl2 B. BF3 C. NF3 D. C6H6

32． H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论来解释 D A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 33． 下列分子中不能形成氢键的是__D____。

A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO 34． 下列化合物中哪一个氢键表现得最强？___D___

A. NH3 B. H2O C. HCl D. HF 35． 下列说法中正确的是 D 8

安徽理工大学 第1章 物质结构基础习题 A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍

B. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数

C. 分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成 D.O22-是反磁性的，而O2－是顺磁性的

36． 下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 C A. HCl B. C C. N2 D. MgCO3 37． 下列属于分子晶体的是__CD___。

A. KCl B. Fe Ｃ.H2O（s） D. CO2（s） 38． 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_B____。

A. K B. SiF4 C. H2O D. SiC 39． 石英和金刚石的相似之处在于 B 。 A. 都具有四面体结构

B. 都是以共价键结合的原子晶体 C. 都具有非极性共价键 D. 其硬度和熔点相近

40． 下列哪一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序（B ）。

A. K，Na，Li B. Cl，C，H C. As，P，H D. 3者都不是 41． 下列晶体中硬度较高，导电性好的是__C____。

A. SiO2，CaO B. SiC，NaCl C. Cu，Ag D. Cu，石墨 42． 下列物质熔点由低至高的排列顺序为___C___。

A. CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl B. CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl C. CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC D. CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC

四、填空题

1. 由于微观粒子具有 波动性 和 粒子 性，所以对微观粒子的 运动 状态，只能用统计的规律来说明。

波函数是描述 原子核外电子运动状态的的数学函数式。

2. 第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型

为 ；外层电子构型为 ；它属周期表中的 区。

3. 下列各原子的电子构型属错误的是 ，属激发态的是 ，属基态的是 。

A. 1s22s12p2 B. 1s22s12d1 C. 1s22s22p43s1 D. 1s2s2p3s3p E. 1s2s2p3s F. 1s2s2p3s3p4s 4. 共价键的特点是，具有 性和 性。

5. 根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，电偶极矩 零，NF3分子的空间

9

2

2

6

2

3

2

2

8

1

2

2

6

2

5

1

安徽理工大学 第1章 物质结构基础习题

构型为 。

6. 采用等性sp杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；采用不等性sp杂化轨道成键的分子，

其几何构型为 和 。

7. SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道与四个Cl原子分别成 键，杂化

轨道的夹角为 。

8. COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂化轨道类型是 ，该分子中σ键有

个，π键有 个。PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化轨道是 ，该分子中σ键有 个。

9. CO2和CS2分子均为直线形分子，这是因为 。

10. 已知[Zn(NH3)4]配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn采取的杂化轨道为 型，其中s

成分占 ，p成分占 。 11. 填充下表：

化学式 PCl3 BCl3 [PdCl4]2- [Cd(CN)4]2-

杂化轨道类型

杂化轨道数目

键角 102° 120°

空间构型

平面四方形 四面体形

2+

2+

33

12. 填充下表

配离子 Na3[AlF6] [Co(en)3]3+ [Cr(H2O)4Cl2]Cl [Ni(NH3)2(C2O4)] 中心 离子 配位体数 配位 原子 中心离子 的配位数 配离子电荷 配合物名称 13. 根据分子轨道理论写出N2分子电子排布式为 。

14. 根据分子轨道理论写出O2分子电子排布式为 ，其中有

个三电子π键。

15. Li2分子按分子轨道理论表示的电子构型为 ，说明（答“有”或“无”） Li2

分子存在。

16. 分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是 ，它随相对分子质量的增大而 。 17. 极性分子是指 ，而 为非极性分子。

18. 分子之间存在着 键，致使H2O的沸点远 于H2S、H2Se等。H2O中存在着的分子间力

有 、 和 ，以 为主，这是因为H2O有 。 19. 在ⅥA族的氢化物中， 具有相对最高的 。这种反常行为是由于在 态的分子之

间存在着 。

20. 在C2H6，NH3，CH4等分别单独存在的物质中，分子间有氢键的是 。

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