第一课时 离子键

1．化学反应的特征是什么？

提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。

2．为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？

提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。

＋－

3．写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na和Cl的离子结构示意图。

提示：2Na＋Cl2=====2NaCl；

△

Na：

＋

；Cl：

－

[新知探究]

探究1 所有的物质中都含有化学键吗？

提示：不是，两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键，但单原子分子形成的物质(如稀有气体)就没有化学键。

探究2 化学键断裂就一定发生了化学反应吗？

提示：不一定；如NaCl受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。 探究3 从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？

提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

[必记结论]

1．构成物质的基本微粒

2．化学键的概念和分类

3．对化学键的理解

[成功体验]

1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是________。

解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。

答案：乙、丙

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。( )

(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。( ) (3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。( ) (4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。( )

解析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。 (2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。

(3)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。 (4)水分子内存在H、O原子间的化学键，分子间的H、O原子间也存在相互作用，但不是化学键。

答案：(1)× (2)× (3)× (4)×

[新知探究]

探究1 阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗？

提示：静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。

探究2 是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？ 提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。

探究3 是否只有非金属元素都不能形成离子键？

＋－

提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH4与Cl之间形成的是离子键。

[必记结论]

1．从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成 (1)图示：

(2)分析：

2．离子化合物和离子键

3．对离子键的理解