【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练:1章末检测. 下载本文

第一章 章末检测

时间:90分钟

满分:100分

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分。) 1.下列说法中正确的是( )

A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形 B.能层为1时,有自旋相反的两个轨道 C.能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道

D.s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

解析:A项,s电子的电子云为球形,p电子的电子云为哑铃形;B项,第一能层有一个能级,有一个轨道;C项,第三能层有3s、3p、3d三个能级,其轨道数分别为1、3、5。

答案:D

2.多电子原子中,3s、3d、4p轨道能级次序为( ) A.3s<3d<4p C.3s<4p<3d

B.3s>3d>4p D.无法确定

解析:根据构造原理可知,多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s<3d<4p。

答案:A

3.若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x,它违背了( ) A.能量守恒原理 C.能量最低原理

B.泡利原理 D.洪特规则

解析:14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz,而

14Si

有两个3p电子,电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子,电

子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自旋方向

1

相同,由此正确的排布式应为1s22s22p63s23px3p1y。

答案:D

4.下列叙述正确的是( )

A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布

B.铬原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p64s13d5 C.铜原子的外围电子排布式是:3d94s2 D.氮原子的轨道表示式是:

解析:B项,在书写电子排布式时,没有按填充顺序书写;C项,d轨道应是全充满时稳定;D项违反了洪特规则。

答案:A

5.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素一定属于同一周期的是( )

A.两原子其核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6

的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子

解析:氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期,A错;2s22p6

的离子如果是阳离子的话,对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期,B错;虽然M层上的s、p能级都充满电子,即使d能级没有电子,但4s上可能有电子或没有电子,C错。

答案:D

6.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

解析:短周期元素的原子中,p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S),有四种元素,其中SiO2不溶于水,Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4,CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子,p能级有2对未成对电子,由洪特规则和泡利原理知:p能级只有2个电子或只有2个成单电子,另一个p能级轨道填满,故答案有多重性。

答案:C

7.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的原子最外层电子排布相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数为( )