每周一测

高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆

1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下: 2NO(g)

N2(g)+O2(g) K1=1×10

2H2O(g) K2=2×10

-928130

2H2(g)+O2(g)2CO2(g)

2CO(g)+O2(g) K3=4×10

以下说法正确的是

A．该温度下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2) B．该温度下，水分解产生O2，此反应的平衡常数的数值约为5×10

C．该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确

2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)

2N2(g)+ 3H2O(g) ΔH < 0

-80

在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

3．将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0．5 mol·L。经测

－1

?1

－1

定v(H2)＝0.1 mol·L·min。下列说法正确的是 A．平衡常数K＝2 B．H2起始投入量为a＝6 C．CO的平衡转化率为66.7% D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L

4．NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s)

N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：

－1

物质 起始物质的量/mol 2 min时的物质的量/mol 下列判断正确的是 A．表格中的a∶b＝2∶1

NO 0.100 活性炭 1.030 N2 0 0.030 CO2 0 0.030 a b B．2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L·min

－1－1

C．若该温度下，反应的平衡常数为D．增加活性炭可以提高NO的转化率

，则2 min时反应已经达到平衡

5．在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)

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2HI(g)，已知H2和I2的起

-1

始浓度均为0.10 mol·L，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L，则平衡时H2的浓度为

A．0.16 mol·L B．0.08 mol·L C．0.04 mol·L D．0.02 mol·L 6．工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度(℃) 250 2.041 300 0.270 350 0.012 CH3OH(g)，该反应在不同温度时的

-1

-1

-1

-1

-1

K A．该反应为吸热反应

B．300 ℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L

－1

，则此时v(正)

C．恒温恒压下，向容器中充入少量N2，平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，达到新平衡时，CH3OH(g)的百分含量将减小

7．已知：乙烯气相直接水合反应的化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ/mol

下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

（1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（2）图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_______________，理由是____________________________。

（3）气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________、________________。

8．在T ℃条件下，向1 L固定容积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应:2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出

的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:

（1）化学计量数a的值为 。

（2）写出该反应的平衡常数表达式K= (a必须用具体的值表示)。 （3）下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定 C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α= ，Y的平衡浓度为 mol·L(均用含Q、Q1的代数式表示)。 （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。 A．2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar B．a mol Z，1 mol W

C．1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W D．2 mol X，1 mol Y，1 mol Z

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