A. 始终态相同的可逆绝热过程； B. 始终态相同的可逆恒温过程； C. 始终态相同的可逆非绝热过程； D. B 和C 均可。 12. H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则( )。
A.Q?0, ?H?0, ?S = 0； B.Q?0, W?0, ?U?0； C.Q?0, ?U?0, ?S > 0； D.Q?0, W?0, ?S > 0。
13. 封闭系统中发生等温过程时, 系统的亥姆霍兹函数降低值 －?A等于（ ）。
A.系统对外所做的体积功； B.系统对外所做的非体积功； C.系统对外所做的总功； D.可逆条件下系统对外做的总功。
二. 填空题
1.（1）一切可逆循环的热温商之和?δQTi 。
δQTi （2）一切不可逆循环的热温商之和? 。
2. 某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程（I）两条途径由同一始态到达相同的终态，则?SR ?SI。
3. 1 mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I）与不可逆绝热膨胀（II）至相同终态温度，则?UI ?UII，?SI ?SII。 4.一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知
?25℃时，?fHm(HCl) = －92.30kJ?mol?1 ,则该过程的?U 0, ?H 0, ?S 0。
5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，?U 0，?H 0，?S 0。 6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的?U ___ 0，?S ___ 0。
7. 公式 ?G = ?H－T?S 的适用条件是 ， 。
8.发生下列过程时,系统的五个热力学函数(U,H,S,A,G)中没发生变化的热力学函数是:
a.在恒容绝热反应器中进行反应H2(g)?0.5O2(g)?H2O(g), 不变； b.在 0℃, 101.3kPa下冰化成水,不变；
c.某实际气体经历一个不可逆循环过程,不变； d.实际气体绝热可逆膨胀,不变； e.理想气体等温不可逆压缩,不变；
f.1molNH3(可看作真实气体)进行节流膨胀,不变。
三. 问答题
已知：dG =－SdT + Vdp，则在100 kPa下由268.15 K的冰变为268.15 K的水时,其?G = 0。此说法对吗？为什么？
另外见书上P86 6、13、15； P87 16、17。
四. 计算题
1. 1 mol O2由298?15K，100 kPa的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa的终态。（1）试求?U，
?H，?G，?A，?S(系)，W和Q以及?S(隔)？（2）若改在恒外压600 kPa压缩至同一终态，上述各热力学量又为多少？
2. 标准状况下的1 mol理想气体，等温可逆地膨胀到224?0 dm3，（1）试计算气体在过程中
的W，Q，?U，?H，?S，?A，?G及?S(环)，（2）若是该气体向真空膨胀直到其气体的最终压力为10?13 kPa，温度仍为原来的温度，则气体的W，Q，?U，?H，?S，?A，?G及?S(环)各为多少？并说明该过程是不可逆过程。
3. 今有2 mol的水( H2O，l )在100℃及其饱和蒸气压101?325 kPa下全部蒸发成水蒸气( H2O，
g ) 。已知在此条件下H2O ( l ) 的摩尔蒸发焓?vapHm = 40?668kJ?mol?1 ，求过程的Q，W，?U，?H，?S，?A及?G。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）
第三章 《化学势》
一. 选择题
1. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
A. 只有广度性质才有偏摩尔量； B. 偏摩尔量是广度性质；
C. 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。
2. 今有纯苯的气液两相系统，则在一定T, p下苯由气相自发冷凝为液相的条件是：（ ）。
A. ?g??l ； B. ?g??l ； C. ?g??l 。 3. 在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kx, A
和kx, B，且知kx, A＞kx, B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（ ）。
A. A的物质的量大于B的物质的量； B. A的物质的量小于B的物质的量；
C. A的物质的量等于B的物质的量； D. A的物质的量与B的物质的量无法比较。 4. 二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） A. ?A??B； B. ?A??B?1 ； C. ?B??A ； D. ?A??B?1 。 5. 关于亨利系数，下列说法中正确的是：（ ）。 A. 其值与温度、浓度和压力有关； B. 其值与温度、溶质性质和浓度有关； C. 其值与温度、溶剂性质和浓度有关；
D. 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关。
6. 在298K、p?下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘)，若以?l和?2 分别表示两瓶中萘的化学势，则（ ）。 A. ?1?10?2； B. ?1?2?2 ； C. ?1?1/2?2； D. ?1??2。
7. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：( ) A. 升高； B. 降低； C. 相等； D. 不确定。 8. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。 A. 挥发物； B. 电解质； C. 非挥发物； D. 气体物质。 9. 关于理想溶液，下列说法不正确的是：（ ）。
A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近； B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；
C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；
D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。 10. 真实气体的标准态是： ( )。
A. f?p?的真实气体； B. p?p?的真实气体； C. f?p?的理想气体； D. p?p?的理想气体。
11. 某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，采用不同的浓标，则下列说法中正确的是：( )。
A. 溶质的标准态化学势相同； B. 溶质的活度相同； C. 溶质的活度系数相同； D. 溶质的化学势相同。
12. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样
速度降温冷却，则： ( )。
A. 溶有蔗糖的杯子先结冰； B. 两杯同时结冰； C. 溶有NaCl的杯子先结冰； D. 视外压而定。
二. 填空题
1.下列各式属于化学势的是????????，属于偏摩尔量的是?????????，既不是化学势，也不
是偏摩尔量的是??????????。 (1) ???U????nB?T,S,n (2) ?(C?B)c??H????nB?T,p,n (3) ?(C?B)c??H????nB?S,p,n
(C?B)c
2. 在101 325 Pa下，?5℃过冷水的化学势?????5℃ 冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。 3. 在100℃，101 .325 kPa时，H2O（l）与H2O（g）成平衡，则
?(H2O，g，100℃，101 .325 kPa)?????? ?(H2O，l，100℃，101 .325 kPa)； ?(H2O，g，100℃，102.000 kPa)?????? ?(H2O，l，100℃，101 .325 kPa)； ?(H2O，g，100℃，100.000 kPa)???????( H2O，l，100℃，101 .325 kPa)。 4.氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是7.20×107Pa?kg?mol?1和1.33×108
Pa?kg?mol?1，由亨利常数可知，在相同条件下，???????在水中的溶解度大于???????在
水中的溶解度。
5.等温等压下纯组分A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的?mixV????0；?mixH?????0；?mixS?????0；?mixG??????0。（选填＞，＝，＜）
6. 糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水中糖的化学势 。
?7. A、B二组分形成下列各体系时，物质B的亨利常数kx,B 与其饱和蒸气压pB 相比,应该
?是:(1) 当A、B形成理想液态混合物时，kx,B?????pB；
?(2) 当A、B形成一般正偏差体系时，kx,B?????pB；
?(3) 当A、B形成一般负偏差体系时，kx,B?????pB 。
8.理想溶液中某组分i的浓度为xi, 则化学势?i? 某纯实际气体B的化学势的表达式为?B? 。
第四章 《化学平衡》
一. 选择题
1. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。
A.化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大； B.化学反应进度与化学方程式的写法无关；
C.化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关； D.反应进度之值只能为正，单位是mol。
2. 反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（ ）。
A.反应的标准平衡常数K??2； B.在两温度下标准平衡常数K?相等； C.反应是放热的； D.反应是吸热的。 3. 对于化学反应K?与T的关系中，正确的是：（ ）。
?A.若?rHm?0?，T增加，K?增加；
?B.若?rHm?0，T增加，K?增加；
??C.?rHm?0或?rHm?0，T变而K?不变。
?4. 理想气体反应N2O5(g) == N2O4(g) + 1/2O2(g）的?rHm为 41.84 kJ?mol?1 ，?Cp,m?0。
要增加N2O4的产率可以：（ ）。 A.降低温度； B.提高温度；
C.提高压力； D.等温等容加入惰性气体。
?5. 在等温等压下，当反应的?rGm?5kJ?mol?1时，该反应能否自发进行? （ ）。
A.能正向自发进行； B.能逆向自发进行； C.不能判断； D.不能进行。
?6. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能?rGm 与标准化学反应吉布斯自由能?rGm
相等的条件是：（ ）。
A.反应体系处于平衡； B.反应体系的压力为p；
C.反应可进行到底； D.参与反应的各物质均处于标准态。
7. 某放热反应在T?800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在
T?200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。
8. 任一反应的平衡常数与温度的关系为dlnK?/dT??H/(RT2),则 （ ）。 A. K?随温度升高而增大； B. K?随温度升高而减少；
C. K?不随温度而变； D. 随温度升高, K?可增大,减少。
二. 填空题
1. 25℃下,反应 MgO(s)＋ Cl2(g) ＝ MgCl2(s)＋0.5O2 (g) 达到平衡后, 若增大系统总压,则平衡向方移动,标准平衡常数(填增大, 减小或不变 )。