专题1 化学家眼中的物质世界

一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：

（1）按组成分类：

均匀混合物非均匀混合物 混合物物质纯净物单质金属单质非金属单质有机高分子有机小分子金属氧化物氧化物非金属氧化物酸有机化合物化合物无机化合物碱盐… （2）按化学性质分类：

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2 氧化物 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO，Na2O

两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如 Al2O3

不成盐氧化物：既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水，如 CO

（3） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （4） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （5） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。

二、物质的转化：

1、 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 化合反应：多变一 分解反应：一边多

置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B

复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：

1）生成沉淀（包括微溶物）； 2）生成挥发性物质（气体）； 3）生成难电离物质（如水）。

*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种

基本反应类型。

*四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的

1

任何一种。

CH4+2O2 点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2

2、 氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：

（1） 氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。 （2） 实质：电子发生转移

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 （3） 判断依据：元素化合价发生变化

（4） 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧

氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物。记做：降得还

（5） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ：

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。

e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。 单线桥法表示电子转移的方向和数目 2e-

2

2Na+Cl2=点燃=== 2NaCl

注意：a. “e-”表示电子。

b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数。

（2）氧化性、还原性强弱的判断

氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。

１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物

2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl2 等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S

4） 根据元素周期律进行比较：

一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右. 5）根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 5) 通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S 3、离子反应

有离子参加的化学反应称为离子反应。

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

3

对应的阴离子还原性逐渐增强