第二单元 溶液的酸碱性

一、选择题

1．对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）

A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

＋

－

2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

（ ）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

3．（室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

（ ）

＋

＋

－

4．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可

能的是 A．2∶1

B．5∶1

C．10∶1

D．20∶1

（ ）

5．常温下，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH

是 A．1.7

B．12.3 C．12 D．2

（ ）

6．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液

体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 A．V1=102V2

D．V2=2V1

（ ）

B．V2=102V1

C．V1=2V2

7．25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 A. 15

B. 14 C. 13

D. 不能确定

（ ）

8．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶

液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

A．5：1

B．6：1

C．10：1

D．11：1

（ ）

9．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏

低的是

（ ）

- 1 -

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 A．④⑤

B．①④

C．②③⑤

－12

D．②⑤

10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l

（ ）

的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为 A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10

11．25℃时，若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，

恰好中和，且已知Va

（ ）

D．9／2

二、填空题12．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③ D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③ (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。

(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使

反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系

为 。

(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。

(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

13．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol／L H2SO4溶液和

0.01 mol／L H2SO4溶液，简述操作过程。

试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1 mol／L的Na2 S2O3溶液

方法一 方法二 14．水的电离平衡曲线如右图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，

- 2 -

则此时水的离子积从 增加到 。

(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。

15．有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒

蘸取试样进行检测。

⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。

⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? 。 ⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。

参考答案

一、选择

1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10A 11．A 二、填空题12．A；A；H；B；E；C 、F；F。

13．方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是

0.1 mol／L H2SO4，pH大的是0.01 mol／L H2SO4溶液

方法二：分别在两支试管中加入2 mL待测液后分别加入2mLNa2 S2O3溶液，观察混合后

溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1 mol／L H2SO4 14．⑴ 1×10-14 1×10-12 ⑵2︰9

15．⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不

为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。 - 3 -