高考学习网.

1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( )

△

①高锰酸钾分解：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

②硝酸铵分解：2NH4NO3=====4H2O＋2N2↑＋O2↑

MnO2

③过氧化氢催化分解：2H2O2=====2H2O＋O2↑

△

④二氧化氮受热分解：2NO2=====2NO＋O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 【答案】 C

2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( )

【解析】 A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。

【答案】 AC

3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )

A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3

【解析】 该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。

【答案】 D

4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )

【解析】 NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。

【答案】 C

5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

△

MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

【解析】 考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。

【答案】 e d

6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ΔH<0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

现有三个同学分别设计了三套实验装置如下图：

(1)a.不易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。 优点 缺点 甲装置 乙装置 丙装置 (2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是________。

【答案】 (1)

优点 缺点 甲装置 d a、e 乙装置 f a、c 丙装置 b c、e (2)FBE

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列反应适用于实验室制氢气的是( )

①锌与稀硫酸反应 ②甲烷热分解 ③电解稀硫酸 ④赤热的炭与水蒸气反应 A．只有① B．①② C．①③ D．①②④

【解析】 实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里很难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成CO和H2，既难反应，又难分离，难以在实验室里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸(即电解水，但反应比电解纯水快)的方法制取氢气。

【答案】 C 2.

启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置。实验室用启普发生器制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )

A．将锌粒换成锌粉