分析化学实验课后习题答案(第四版)

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篇一：分析化学实验课后习题答案(第四版) 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题：

1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？

答：因NH4+的Ka=5.6×10-10，其Cka 10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。

2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？

答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。

3.NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？

答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定 时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五 混合碱的分析（双指示剂法） 思考题：

1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？

答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：

2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？

（1） V1=0 V2 0（2）V1 0 V2=0（3）V1 V2（4）V1 V2（5）V1=V2 ① ② ③ ④

⑤ V1=0 V2 0时，组成为：HCO3- V1 0 V2=0时，组成为：OH- V1 V2时，组成为：CO32-+ OH- V1 V2时，组成为：HCO3- +CO32- V1=V2时，组成为： CO32-

实验六 EDTA标准溶液的配制与标定 思考题：

1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？

答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2. 用Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？

答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。

3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？ 解： 六次甲基四胺与盐酸反应为：

(CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+·Cl- 反应中盐酸的物质的量： 12?12??4.8?10?3mol 51000

六次甲基四胺的物质的量： 200?

10?1.43?10?2mo l140 故六次甲基四胺过量。

缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为： 200?

Cb?10?1?12?2?0.30mol?L?1 32 1000

六次甲基四胺盐的浓度为： 12?12??0.15mol?L?1Ca?1000 根据一般缓冲溶液计算公式： pH?pKa?lgCb得： Ca Cb CapH?(14?pKB)?lg ?14?8.85?lg ?5.45 0.30 0.15

（六次甲基四胺pKb=8.85）

4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？

答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点： ① 滴定终点。

② 在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。 络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的

实验七 水的总硬度的测定 思考题：