4-4 0.0293mol；0.0285；283

4-5 0.225K； 因为ΔT?>ΔTb，故在测定时更易提高准确度；295kPa 4-6 1.50×10-4 mol?L-1；6.7×104 4-7 0.292 mol?Kg-1； 753kPa 4-8 313.5 g?mol-1；C21H30O2

4-9 128.48 g?mol-1 ；226.96g?mol-1；苯甲酸在苯中主要以双分子缔合形式存在 4-10 251；100.004℃；-0.015℃；0.45Pa 4-11 –1.15℃；100.32℃；1482KPa

4-12 103mmol?L-1；2.94mmol?L-1；0.117mmol?L-1；正溶胶

第2章 化学反应速度和化学平衡习题

1.是非判断题

1-16质量作用定律适用于各种反应。

1-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

1-18凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。

1-19化学反应速率通常随时间的增加而减小。

1-20对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。 1-21对一切化学反应来说，如反应物浓度增大，则反应速率也将成倍增大。 1-22温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。 1-23反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

1-24催化剂可加快化学反应速率，主要是由于催化剂可使反应的?rG?m减小。

1-25反应物浓度不变时，温度每升高10oC，反应速率一般增加1倍，则400K时的反应速率是350K时的25倍。

1-26当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。 1-27凡是二级反应都是双分子反应。

1-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 2.选择题

2-29反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为 A.v1=2d[SO3]/dt B.v2=d[SO3]/dt C.v3=-2d[SO2]/dt D.v4=d[SO2]/dt

2-30 800K时测定反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下，

[CH3CHO] mol·L-1 v mol·L-1·s-1 则此反应的级数应为

A.0 B.1 C.2 D.4 2-31反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为

A. s-1 B. L·mol-1·s-1 C. L2·mol-2·s-1 D.不能确定 2-32 25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△H=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时

θ

0.100 0.200 0.400 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小 2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是

A.△H越小，反应速率就越快 B.△G越小，反应速率就越快 C.活化能越大，反应速率就越快 D.活化能越小，反应速率就越快 2-34质量作用定律适用于

A.反应物、生成物系数都是1的反应 B.那些一步完成的简单反应

C.任何能进行的反应 D.多步完成的复杂反应

2-35某种酶催化反应的活化能为50.0 KJ·mol-1，正常人和体温为37℃，若病人发烧至

40℃，则此酶催化反应的反应速率增加了

A.121% B.21% C.42% D.1.21%

2-36如果温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快 A.8倍 B.16倍 C.32倍 D.4倍

2-37反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的

A.1/6倍 B.1/8倍 C.8倍 D.1/4倍 2-38若反应A+B→C,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是 A.此反应为一级反应

B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半

θ

θ

D.该反应速率常数的单位为s-1 2-39影响化学反应速率的首要因素是

A.反应物的本性 B.反应物的浓度 C.反应温度 D.催化剂 2-40升高温度能加快反应速率的原因是

A.加快了分了运动速率，增加分子碰撞的机会 B.降低反应的活化能

C.增大活化分子百分数 D.以上说法都对

2-41在25℃及101.325KPa时，反应O3 (g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7 KJ·mol-1, △H为-193.8 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为

A.204.5 KJ B.204.5 KJ·mol-1 C.183.1 KJ·mol-1 D.-204.5 KJ·mol-1 2-42某一反应的活化能为65 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能约为

A.65 KJ·mol-1 B.-65 KJ·mol-1 C.0.0154 KJ·mol-1 D.无法确定 2-43某反应的活化能为181.6 KJ·mol-1,当加入催化剂后，该反应的活化能为151 KJ·mol-1，当温度为800K时,加催化剂后反应速率近似增大了

A.200倍 B.99倍 C.50倍 D.2倍 2-44由反式1,2-二氯乙烯异构化变成顺式1,2-二氯乙烯的活化能为231.2 KJ·mol-1,其△H为4.2 KJ·mol-1，则该逆反应的活化能(KJ·mol-1)为

A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.-227.0

2-45反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快；在相同的浓度条件下，45℃时A比B的反应速率快，则这两个反应的活化能间的关系是

A. A反应活化能较大 B. B反应的活化能较大

C. A、B活化能大小无法确定 D.和A、B活化能大小无关 2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为

A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2, y=0.5 D.x=2, y=2 2-47影响化学平衡常数的因素有

A.催化剂 B.反应物的浓度 C.总浓度 D.温度 2-48一定温度下，某化学反应的平衡常数

A.恒为常数 B.由反应式决定 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变

2-49 25℃时反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的△H=-196.6 KJ·mol-1,当其达到平衡时，K

θ

将

A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.随加热而减小 D.随产物的平衡浓度增大而增大 2-50反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是

A.取决于反应的热效应 B.随温度升高，K值减小

C.随温度升高，K值增大 D.K与T呈直线关系 2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为

A.相等 B.二者正、负号相反 C.二者之和为1 D.二者之积为

1

2-52若反应1N2(g)+3H2(g)?NH3(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下22氨合成反应N2+3H2?2NH3的标准平衡常数是

A.4 B.2 C.1 D.0.5 E.0.25 2-53已知升温增压都可使反应2A+B?2C的平衡向左移动，下列叙述中正确的是 A.产物C发生分解的反应是吸热反应 B.反应的K=[p(C)/p?]2

[p(B)/p]θ

?2C.反应的K=

θ

[p(C)]2[p(A)]2p(B) D.反应的K=[p(C)/p?]2

??θ

θ

2-54已知25℃时反应AgBr(s)→Ag(aq)+Br(aq)的△G=70.25KJ·mol-1，则此反应的平衡常数为 A.2.0×10

?13

B.7.2×10

?12

C.4.9×10

?13

D.5.6×10

?13

-1

2-55若25℃时HCO3 -(aq)和CO32- (aq)的?fG?m各为-587.06和-528.10KJ·mol，则反应

HCO3- (aq)→H(aq)+ CO32- (aq)的△G和平衡常数分别为

θ

? A.1115.16 KJ·mol-1和4.7×10

10

?11?11 B.58.96 KJ·mol-1和4.7×

?10

C.558 KJ·mol-1和4.9×10 D.58.96 KJ·mol-1和5×10

?12

2-56已知反应N2O4(g)→2 NO2(g)在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是 A.由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应