4-12 0.0153； 0.0153； 0.113
第3章 电解质溶液习题
1.是非判断题
1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
c(H?)c(Ac?)1-2由于乙酸的解离平衡常数Ka?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，
c(HAc)??Ka必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。
1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向
+
移动，H离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。 1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
1-18在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此Ka1?Ka2。 1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的浓度近似等于Ka2。
???1-20可用公式pH=pKa值不变。
??lgn?A?n?HA?计算缓冲溶液pH值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH
1-21将等质量、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解离常数不变，而解离度会发生改变。
1-22在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
1-23缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 1-24缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。
1-25有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
1-26碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH值越低。 1-27组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。 1-28物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。
1-29在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大时，溶液中CO32-离子的浓度也增大。 1-30若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。
1-31根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。
1-32按酸碱质子理论，HCN-CN-为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN-是强酸。
1-33根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。 1-34酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。
?1-35 Na2CO3溶液中，C(H2CO3)近似等于CO32-离子的Kb2。
2.选择题
2-1将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸
-1HA的离解常数K?a。[M(HA)=50.0g·mol]
A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6
2-2 C6H5NH3+(aq)? C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为α，则C6H5NH3+
?的Ka值是
A.c? B.
1??2?2c?1??? C.c? D.
1??2?2c?1???
2-3已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为
A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 2-4对于弱电解质，下列说法中正确的是
A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大
C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度
?2-5已知313K时，水的Kw＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.缓冲溶液 2-6下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是
A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl
2-7 1升0.8 mol·L-1HNO2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？
A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.5
2-8要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？
A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5 2-9使0.05 mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则
A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.解离度增大 D.不是以上情况
2-10 0.05 mol·L-1HAc溶液中添加溶质，使溶液浓度变为0.1 mol·L-1，则 A.解离常数增大 B.离子平均活度系数减小 C.单位体积离子增多 D.解离度增大 2-11 HCl溶液浓度由0.1 mol·L-1变为0.5 mol·L-1，则
A.解离度减小 B.离子强度的增加不能忽略 C.两者均是 D.两者均否 2-12 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。K?a＝1.8×10-5
A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL 2-13中性溶液严格地说是指
A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.pH+pOH=14.0的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 2-14在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. c(H+)·c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)·c(OH-)的乘积不变 D.H+离子浓度增大
-5-12-15某弱酸HA 的K?a＝1×10，则其0.1 mol·L溶液的pH值为
A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5
-122-16 0.010 mol·L-1H2O2（K?a＝2.24×10）溶液的pH值为
A. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90
2-17将pH＝1.0与pH＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为 A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.0 2-18将pH＝13.0的强碱溶液与pH＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为 A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5
-5-1-9?2-19将0.1 mol·L-1HA(K?a＝1.0×10)溶液与0.1 mol·L（Ka＝1.0×10）溶液等体积混
合，混合后溶液的pH值为
A. 3.0 B. 3.2 C. 4.0 D. 4.3
-5
2-20 0.10 mol·L-1HCl和1.0×10-3 mol·L-1HAc（K?a＝1.8×10）等体积混合，溶液的pH值
为
A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40
2-21称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH＝2.64，计算该一元弱酸pK?a的近似值 (MHA=50.0g·mol –1)
A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40
2-22当pH＝6.00时，计算0.20 mol·L-1一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的浓度(mol·L-1)，已
-6知HA的K?a＝1.0×10
A. 0.15 B. 0.050 C. 0.12 D. 0.10 2-23用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O
C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc
2-24称取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至1.0升，计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1,
K?a=5.6×10-2
A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.17 2-25氨水溶液中c(OH-)＝2.4×10-3 mol·L-1，则氨水的浓度为(mol·L-1) A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.8 2-26 0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝5.5，该酸的K?a为
A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 2-27将0.0098 mol某一元弱酸加到100mL纯水中，溶液pH值为3.60，该酸的K?a为 A. 3.4×10-3 B. 6.4×10-7 C. 2.4×10-12 D. 3.9×10-12 2-28称取一元弱酸HA1.04g(摩尔质量为122.1g·mol –1)，准确配制成100.0mL，测得pH＝2.64，该一元弱酸的pK?a的近似值为
A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.400