????； NaHPO 3-14 5.9×10-6；Kw；Kw/Ka24/Ka224.计算题 4-1 0.31％

4-2 c(Ac-)= c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1； c(CN-)=2.9×10-7 mol·L-1； c(OH-)=7.7×10-12 mol·L-1

?4-3 9.30 4-4 Kb=1.0×10-9； pH=9.0

4-5 2.5g 4-6 302g

4-7 3.8g； 15.52mL 4-8 2.27L; 2.0L; 0.27L 4-9 3.3L 0.11 mol·L-1； 0.20 mol·L-1

沉淀溶解平衡习题

1.是非判断题

1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。

1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

1-5 MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。 1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题

2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了KSP?NaCl?的数值

D.KSP?NaCl?不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP?NaCl?减小

???2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有

??????A.Ksp?A??Ksp?B? B.Ksp?A??Ksp?B? C.Ksp?A??Ksp?B? D.不一定

2-3已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为 A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2

?2-4 AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相

同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定

-14?NH=1.8×10-5，2-5 已知KbM(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2的K?现往40mL0.3 ?3?sp＝2.5×10。

mol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶

2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为

A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20

-11-12-9 CaF2沉淀的K?sp＝2.7×10，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L)为

A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF2在0.0010 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为

A.4.1×10-5 B. 8.2×10-5 C. 1.0×10-4 D. 8.2×10-4

-2-11-1?2-11已知K?a2(H2SO4) =1.0×10，Ksp(BaSO4)= 1.1×10。则BaSO4在2.0 mol·LHCl中的

溶解度(mol·L-1)为

A. 2.3×10-4 B. 1.5×10-4 C. 7.5×10-5 D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度

A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍 2-17下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 3.填空题

3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉

--淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl和I离子的浓度之比为 。第二种离子开始-16

沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？ 。已知K?=1.5×10，K?=1.56

spsp-10

×10

3-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。

3-3已知Ca (OH)2的溶度积为1.36×10-6。当10mL 1.0 mol·L-1CaCl2与10 mL 0.20mol·L-1

--1

氨水混合时，溶液中OH离子的浓度为 mol·L，离子积为 ，因此

Ca (OH)2沉淀产生。 4.计算题

4-1在离子浓度各为0.1 mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢

3+2+

氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe、Cu离子分

离。

-5-10-14?4-2已知HA和HCN的K?a分别为1.8×10和4.93×10，Ksp(AgCN)=1.6×10，求AgCN在

1 mol·L-1HAc和1 mol·L-1NaAc混合溶液中的溶解度。

4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围。

沉淀溶解平衡习题答案

1.是非判断题

1-1× 1-2√ 1-3× 1-4× 1-5√ 1-6√ 1-7× 1-8× 1-9× 1-10√ 2.选择题

2-1 B 2-2D 2-3C 2-4C 2-5A 2-6D 2-9 A 2-10 B 2-11 B 2-12 B 2-17D 3.填空题

3-1 I-; 1：10-6; 有 3-2 AgCl

3-3 1.3×10-3；9.0×10-7；没有 4.计算题

4-1 不会； pH>3.68时Fe3+离子完全沉淀，不生成Cu(OH)2沉淀 4-2 2.4×10-5 mol·L-1 4-3 0.21～0.34 mol·L-1

第4章 氧化还原反应习题

1.是非判断题

1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。

1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。 1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。 1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。 1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。

1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。

1-7在设计原电池时，??值大的电对应是正极，而??值小的电对应为负极。 1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。

1-9半反应NO3- + H+ + e?NO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。 1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-?CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。

1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。 1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。 1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。 1-14标准电极电势表中的?θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。 1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。

1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。 1-17电极反应为Cl2+2e?2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为Cl2+e?Cl-时?θ（Cl2/Cl-）

=1/2×1.36=0.68V。

1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

1-19在一定温度下，电动势E只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。 1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。 1-21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。

1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。

1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。 1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。

?12