期末练习题
1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,
则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同
(C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K时，设液体A和B能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
?已知纯A和纯B的饱和蒸汽压分别为p?A?50kPa，pB?60kPa，如液相
中xA?0.40，则平衡的气相中B的摩尔分数yB的值为 （ ）
（A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64
3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为??，其标准态化学势为??。如在A中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为
?A，标准态化学势为??则两种化学势之间的关系为 （ ） A，
??? （A）??=?A，??=??A （B）?＞?A，?＜?A ??? （C）??=?A ??＞??A （D）?＞?A，?＝?A
4. 在298K时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry系数分别为
kx,1?7.12?109Pa, kx,2?4.44?109Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1和x2，两者的关系为 （ ） （A）x1＞x2 (B) 无法比较 (C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经
历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A）A杯高于B杯 （B）A杯等于B杯 （C）A杯低于B杯 （D）视温度而定
6. 物质B固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着 （ ） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa
7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ?mol?1和5.994kJ?mol?1， 则在三相点附近，冰的升华热约为 （ ）
111（A）33.83kJ?mol?（B）50.81kJ?mol?（C）-38.83kJ?mol?（D）-50.81kJ?mol?1
8. 对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离
（ ）
(A) 对Raoult定律产生最大正偏差的双液系
(B) 接近于理想的液体混合物
(C) 对Raoult定律产生最大负偏差的双液系
(D)部分互溶的双液系
9．合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克，溶于1.0kg纯水中形成非电介质
溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K, 已知水的凝固点降低常数 kf=1.86K·mol-1·kg, 则该化合物的摩尔质量MB 约为 （ ） (A) 100g·mol-1 (B) 150g·mol-1
(C) 186g·mol-1 (D)200g·mol-1
10. 某系统存在C（s），H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，和H2(g)五种物质，相互建立
???H2(g)?CO(g) 了下述三个平衡：H2O(g)?C(s)??????H2O(g)?CO(g) CO2(g)?H2(g)??????2CO(g) CO2(g)?C(s)???则该系统的独立分数C为： （ ） （A）3 （B）2 （C）1 （D）4
11. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则： （ ）
（A）p必随T之升高而降低 （B）p必不随T而变
（C）p必随T之升高而变大
（D）p随T之升高可变大或减小
12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？ （ ）
(A)与化合物一样，具有确定的组成 (B)不具有确定的组成
(C)平衡时，气相和液相的组成相同 (D)其沸点随外压的改变而改变
13. 下述说法,何者正确? ( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热
(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
14. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力
(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
15. 理想气体反应平衡常数 Kx与 Kc的关系是∶ ( )
(A) Kx= Kc(RT)
??BB (B) Kx= KcpB??B
??BB? (C) Kx= Kc(RT/p)??BB (D) Kx= kc (V/??BnB)
B
?16. 根据某一反应的?rGm值，下列何者不能确定？ （ ）
（A）标准状态下自发反应的方向
?（B）在?rGm所对应的温度下的平衡位置
（C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功 （D）提高温度与反应速率的变化趋势
?17. 理想气体CO(g)+2H2 = CH3OH(g)的?Gm与温度T的关系
? ?Gm= -21330+52.92T，若要使反应的平衡常数K?>1,则应控制的反应温度：
（ ）
（A）必须低于409.3?C （B）必须高于409.3K （C）必须低于409.3K （D）必须等于409.3K
18. PCl5的分解反应是PCl5(g)?PCl3(g)?Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5-（g）有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：
（ ）
（A）放热反应 （B）吸热反应
（C）既不放热也不吸热 （D）这两个温度下的平衡常数相等
19. 溶质B的活度可作如下两种选择：
' (1)limaB?xB (2) limaB?xB
xB?1xB?0若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T时则两种活度的比值aB/a'B= ______, 两种活度系数的比值?xB/?'xB=_________。
120. 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋2O2(g)=CO2(g)
的平衡常数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与
K1,K2的关系为 。
21. NH4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解: NH4HS(s) ＝ NH3(g) + H2S(g)
则分解反应达到平衡时该系统的独立组分数为 ___________ ，相数为 _________ ，自由度数为 ____ ；在 25℃时测得体系达到平衡时的压力为 66.66 kPa，若此温度时NH3的分压为13.33 kPa；要使 NH3和 H2S 的混合气体系统中不形成 NH4HS 固体，则应将 H2S 的分压控制在 （大或小）____于 _____ kPa。
22. 在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂,试解释当把食盐放入0℃的冰水平衡系统中时,为什么会自动降温?降温的程度有否限制,为什么?这种致冷体系最多有几相?
23. 在298K时，A和B组成液态混合物，在混合物（E）中，B的蒸气压为
10.67kPa, 在混合物（F）中，B的蒸气压为3.60kPa.
（1） 现在要将2.00mol的B从混合物（E）中移至混合物（F）中，计算需作的最大非膨胀功。
（2）如将压力为100kPa的B 2.00mol 溶于大量的A中，形成混合物，B的蒸气压为3.60kPa, 计算该过程的最大非膨胀功。
24. 金属Na 与Bi 形成的二元混合体系相图如下。 （1）试分析各相区的相数，组成，和自由度。 （2）图中三条水平线代表什么，请加以说明。
（3）并画出在Bi的组成为0.2, 0.4 及0.8时系统由1100K 冷却的步冷曲线。
25. 将10g Ag2S 与 617℃,1.013×105 Pa, 1 dm3的氢气相接触，直至达到平衡。已
知此反应在 617℃ 时的平衡常数 K $p= 0.278。 (1) 计算平衡时 Ag2S 和 Ag 各为若干克？ 气相平衡混合物的组成如何？ (2) 欲使 10 g Ag2S 全部被 H2还原，试问最少需要 617℃，1.013×105 Pa
的 H2气若干立方分米？
26. 通常在钢瓶里的压缩氢气中含有少量氧气。实验中常将氢气通过高温下的铜
粉, 以除去少量氧气，其反应为：2Cu(s) + (1/2) O2(g) ＝ Cu2O(s) 若在 600℃时，使反应达到平衡，试问经处理后在氢气中剩余氧的浓度为多
-1
少？ 已知：ΔrG $m= (-166 732 + 63.01 T / K )J?mol。