合物 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在 保存 用途 自然界中只能以化合态存在 煤油，使之隔绝空气和水 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2. 钠的氧化物比较

化学式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 用途 氧化钠 Na2O —2 白色，固态 不稳定 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 无 制备NaOH 过氧化钠 Na2O2 —1 淡黄色，固态 稳定 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 有 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校 俗名 色、态 水溶性 碱性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 与澄清石灰水 与二氧化碳 与氯化钙溶液 用途 Na2CO3 纯碱，苏打，面碱 白色，固态，粉末 ＞ 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 不易分解 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 △ CO+HO+CO↑ 2NaHCO3==Na2322NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 不反应 不反应 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 碱性 NaHCO3 小苏打 白色，固态，晶体 4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al3+

点燃 △ 点燃

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

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c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

高温

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

点燃 点燃 △

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，常温钝化.加热时会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu ③铁的氢氧化物 氢氧化亚铁的制备: 原理 Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓ 制备氢氧化亚铁的关键：

需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境

可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作---- 油封、滴管的使用、滴管伸入液面下

现象:白色—灰绿色---红褐色;

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反应方程式: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氢氧化铁的制备: Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓ ④Fe2+和Fe3+离子相互转化及检验：

ⅰ:相互转化:记住四个重要转化反应方程式

Fe2+→ Fe3+ Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+→Fe2+ 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu; 2Fe3++Fe= 3Fe2+ ⅱ: 检验

a溶液是浅绿色的

Fe2+ b与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

c加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 a与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ b溶液显黄色或棕黄色

c加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 二:几种重要金属及化合之间的转化关系

完成下列转化关系的化学方程式(写出相应的离子方程式)

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第四章 非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，

以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si +1 2 8 4 对比 C + 2 4

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 1、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO === CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 2、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 3、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 4、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、(记住课本后习题关于单质硅的制取) 二.氯

+17 2 8 7 1. 氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯－

离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 2. 氯气

(1)物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水(1体积水可溶解2体积的氯气)、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

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高温

实验室制法:MnO2＋4HCl (浓) ===MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑

(2)化学性质：氯原子易得电子，

ⅰ使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl2=== 2FeCl3 Cu＋Cl2=== CuCl2 Cl2＋H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

ⅱ与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

①氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍

以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

②次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

③漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉， 制漂白液:Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O

漂白粉:2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 附: 溴、碘的性质和用途 物理 性质 化学 性质 溴 碘 深红棕色，密度比水大，液体，强紫黑色固体，易升华。气态碘在空气烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 中显深紫红色，有刺激性气味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 在有机溶剂中溴以”橙”色为主, 碘以”紫”色为主 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 点燃点燃

点燃

点燃

△

三. 硫 1. 硫 俗称硫磺,淡黄色粉末,难溶于水,易溶于CS2.可用来制硫化橡胶和火药.

2. 二氧化硫(SO2)

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空

气大 ②化学性质：

a、 酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：

SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：

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