基础化学试卷(6)

一、选择题

1. 以下叙述正确的是

A．将HAc—Ac- 溶液稀释一倍，溶液的[H3O+] 就减少到原来的1 / 2。

B．0.1mol·L-1的KH2PO4和0.05mol·L-1的NaOH等体积混合，可配成缓冲溶液。 C．0.2mol·L-1的HCl与0.2mol·L-1的NH3·H2O等体积混合，可配成缓冲溶液。 D．在正常人血浆中[CO2]溶解 /[HCO3-] 约为20 / 1。

E．0.1mol·L-1NaH2PO4溶液与0.1mol·L-1 Na2HPO4溶液的pH值相等。

2．以下叙述正确的是

A．甲基红的变色范围为4.4～6.2 ，故在pH=5.2时溶液应呈现红与黄的混合颜色。 B．对同一反应，不管用哪种反应物的浓度变化来表示，其反应速率的大小都一样。 C．温度升高使分子的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。 D．质量作用定律适用于任何类型的化学反应。 E．根据有效数字运算规则，1.005 + 0.1 + 0.005 = 1.110

3．下面几种仪器构造中，哪一种才是紫外-可见分光光度计的正确结构？ A. 光源 → 吸收池 → 单色器 → 检测器 → 显示器

B．光源 → 吸收池 → 单色器 → 检测器

C．光源 → 单色器 → 吸收池 → 检测器

D．光源 → 单色器 → 吸收池 → 检测器 → 显示器

E．光源 → 单色器 → 吸收池 → 显示器 → 检测器

4．下列哪个叙述是正确的

A. 只要反应及温度一定，正、逆向的反应速率常数应相等。

B．决定反应速率大小的活化能、速率常数均与温度无关。 C．化学反应速率大小与反应途径无关。 D．化学反应平衡常数K与化学反应速率无关。 E．反应级数必是正整数。

5．下列哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关。

A．NaOH B．Na3PO4 C．NaAc D．NH4CN E．H3PO4

6．下列哪项符合二级反应特征

A．k的单位：［时间-1 B．k的单位：［时间-2 C．k的单位：［时间1 D．t1/2 = 1/K E．t1/2= 1/kc0

7. 在定量分析中，减小偶然误差可用

A．校正仪器 B．增加平行测定次数 C．空白试验 D．对照试验 E．掩蔽杂质干扰

8．已知某反应的反应物的lgc对t为直线关系，则该反应为

A．一级反应 B．二级反应 C．零级反应 D．2/3级反应 E．无法确定

9. 在HAc溶液中，加入一定量的NaAc固体，将使

A．溶液的离子活度因子增大 B．HAc的离解度增大 C．溶液的离子强度减少 D．HAc溶液的酸度减少 E．HAc的Ka减小

10．用NaOH标准溶液滴定某浓度的HAc溶液时，正确的说法是 A. 选择甲基橙为指示剂 B. 到达滴定终点时，溶液为中性 C. 计量点与滴定终点完全一致 D. 由于指示剂选择而造成的误差是偶然误差 E．到达滴定终点时，所消耗NaOH物质的量与HAc物质的量相等

11．人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭碱是

A．CO32- B．H2CO3 C．HCO3- D．H2PO4- E．PO43-

12．下列哪种溶液不具有缓冲作用 A．0.1 mol·L-1 HAc— 0.1 mol·L-1 NaAc B．0.1 mol·L-1HAc— 0.05 mol·L-1 NaOH C．0.1 mol·L-1HCl— 0.1 mol·L-1 NaOH D．0.1 mol·L-1 NH3— 0.2 mol·L-1 NH4Cl E．0.1 mol·L-1 H3PO4和0.15 mol·L-1 NaOH

13．酸碱质子理论中，在水中以下哪组属于两性物质

A．H2O和H2SO4 B．H2PO4 - 和NH4+ C．H2PO4 -和NaCl D．NaHCO3和Na2CO3 E．HS - 和HPO42-

14．以下叙述正确的是 A．H2O的共轭酸是OH -。

B．Ksp (MgCO3) = 6.82×10-6 ，意味着沉淀平衡时，[Mg2+] = [CO32- ] =( 6.82×10-6)。 C．根据酸碱质子理论，两性物质溶液的pH与两性物质的浓度绝对无关。

D．H2O、HAc和C2H5OH三种溶剂中，能最好地区分HBr和HCl酸性强弱的是H2O。 E．对难挥发性溶质的稀溶液依数性中的bB应该用溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。

15．下列物质的浓度均为0.1mol·L-1，其pH大于7的是

A． NH4Cl B．NaNO3 C．NaAc D．NH4Ac E．NaCl

16．以下叙述正确的是

A．在法定计量单位制中，“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。 B．表示质量浓度时，质量的单位可以改变，溶液体积的单位也可以改变。 C．温度一定时，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，则两溶液的⊿p1=⊿p2。 D．纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。 E．若 c (MnO? ? 1 4)?0.2mol?L151/2

, 则c(MnO4 -) = 1 mol·L-1

17．以下叙述正确的是

A．血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压比胶体渗透压小。

B．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 C．若两种溶液的渗透压相等，其物质的量浓度也相等。

D．在临床上补液时只能用9g·L-1NaCl或50g·L-1葡萄糖等渗溶液。 E．胶体渗透压的主要生理功能是决定细胞间液和细胞内液水的转移。

18．以下叙述错误的是

A. 一般说来，反应的活化能愈小，反应速率愈高。

B. 一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大。

C．复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。

D．反应A+B→C+D 达平衡后，如升高体系温度，则生成C的产量减少，反应速率减慢。 E．质量作用定律适用于一步完成的简单反应。

19．以下叙述错误的是

A．吸收系数与入射光波长、溶剂及溶液浓度有关。 B．κ愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定灵敏度愈高。

C．溶液中无干扰物质存在时，应选择波长λmax的光作入射光进行分光光度法测定。 D．分光光度法是根据物质的吸收光谱及光的吸收定律，对物质进行定性定量的一种分析方法。

E．在分光光度法中，吸光度A可表示为lg(I0 / It)

20．以下叙述错误的是

A．有色物质溶液的最大吸收波长与溶液浓度及液层厚度无关。

B．当物质的可见-紫外光谱有两个以上吸收峰时，可根据不同吸收峰处的吸光度比值作为鉴别物质的依据。

C．可见-紫外分光光度计的棱镜、透镜、光窗、氢灯和光电管均应用光学玻璃制造。