第四章 碱金属

一、考纲要求

1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.

2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别. 3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能. 二、知识结构

1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法： 名称和符号 锂（Li） 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs 原子序数 3 11 19 37 55 原子结构 简图 电子式 Lix Nax Kx Rbx Csx 结 主要化合 价 构 相同点 不同点 原子半径 离子半径 金属活动性 单质还原性 阳离子氧化性 物理性质 化学性 质 颜色和状态 密度 熔点 沸点 +1 +1 +1 +1 +1 最外层电子数相同，都是1个电子 原子核外电子层灵敏不同，依次增多 依次递增 依次递增 依次递增 依次递增 依次递减 银白色固体 0．534/cm 依次递减 依次递减 2Li+O2 2LiO 2M+X22M+S2M+2H2O2M+2H+31.97/cm 30.86g/cm 31.532g/cm 31.879g/cm 3跟氧气反应 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2K+O22O2 K+O2KO2 K Rb+O2RbO2 Cs+O2CsO2 跟卤素反应 跟硫反应 与水反应 与酸反应 2MX(M、X2表示碱金属、卤素) M2S 2MOH+H2?反应剧烈程度：Li

2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.

3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用. 4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热 、NaOH与NaHCO 3．混合加热类型习题的计算. 四、能力训练

1.下列叙述中，正确的是( )

A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠 B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.

C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.