先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。 （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10，Ksp[Al(OH)3]=3×10。） (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。

(4)在25℃时，将cmol·L的醋酸溶液与0.02mol·LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。 22．【选修3：物质结构与性质】（10分）

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置 ；D元素基态原子电子排布式为_______________。 （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （3）A、C两元素第一电离能 > 。（填元素符号）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。

23.【选修5：有机化学基础】（10分）

有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

-1

-1

-11

-34

（1）A的结构简式是________________；

（2）写出由A制取B的化学方程式：__________________________________________； （3）写出A制取E物质的有机反应类型：______________________________________； A与________________________（填写化学式）反应生成D。 （4）有机物C中共面的碳原子最多是_________个。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F三种可能的结构简式_____________________________、 _________________________、____________________________。

9.【答案】D

【解析】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2

＞I2、Cl2＞Br2，但无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确，所以答案选D。

10.【答案】B

【解析】根据化学式可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种。又因为1－氯－1丙烯存在顺反异构，

【解析】配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水，A不正确。硫化钾水解是分

---步进行的，正确的是S2 + H2 OOH + HS－、HS－ + H2 OOH + H2S。苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，正确的为Ca2++ CO32－=CaCO3↓，所以答案选B。

17.【答案】C

【解析】考查反应热的判断、图像识别、反应速率的大小比较等。A不正确，该反应是放热反应，△H小于0；选项B中，根据图像可知，曲线P2的斜率大，所以P2大于P1，这说明压强越大，B的百分含量越小，即正反应是体积减小的反应，所以D一定不是气体，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，反应速率快，C正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以b表示的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。

【解析】考查离子的共存、离子浓度大小比较、方程式的书写及有关计算等。

由于Ag＋只能与NO3－共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2。由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3＋，A中含有CO32－。根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银。C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡。

（1）由于碳酸钠和盐酸反应是分布进行的，所以将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中生成的是碳酸氢钠。碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，

因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH

数Ka=

0.01?10?70.5c?0.0122.【答案】

（1）第4周期第IIB族（2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5（2分）

＝2×10—9/(c—0.02)。