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的沸点变为 ℃ ，凝固点变为 ℃。若将相当于3.73 克KCl 的等物质的量的葡萄糖 克溶于水。这个溶液的凝固点应该是 ℃。 （原子量：H＝1 ，C＝12 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39.1 ）*** 36．在下列溶液中： ① 1 mol · dm H2SO4 ② 1 mol · dm NaCl
③ 1 mol · dm C6H12O6 ④ 0.1 mol · dm HAc ⑤ 0.1 mol · dm NaCl ⑥ 0.1 mol · dm C6H12O6 ⑦ 0.1 mol · dm CaCl2
其中凝固点最低的是 ，凝固点最高的是 ，沸点最高的是 ， 沸点最低的是 。（填写序号）**
37．当4.20 g 某非电解质溶解在 40.0 g水中后 ，此溶液在－1.52℃ 结冰 ，则该非电解质
的分子量近似为 。（水的Kf ＝1.86 K · kg · mol）** 38．稀溶液的依数性有 。** 39．过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为 。***
40．拉乌尔定律适用于 ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降
常数（Kf）都是与 有关的系数。* 41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为：
。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。** 43．等压下加热相同浓度的MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的
是 。**
44．根据分散质粒子的大小，分散系可分为 ， ， 三类。* 45．溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的 性和 性。** 46．将60 ml 0.005 mol · L AgNO3 加入到25 ml 0.016 mol · L KI 溶液中制备AgI 溶
胶，所得溶胶粒子带 电荷。**
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47．Fe (OH)3 溶胶胶团结构式为 {[ Fe (OH)3]m · n FeO ·（n －?）Cl} · ? Cl ，其中胶核是
，电位离子是 反离子是 。*
48．表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有 基团，
又有 基团。** 49．写出能使溶胶聚沉的其中三个方法 。**
50．将20.0 ml 0.01 mol · L AgNO3溶液与50.0 ml 0.006 mol · L KI 溶液混合，制备
AgI 溶胶，电渗时，分散剂向 方向移动。*** 51．稀溶液的依数性定律只适用于 。* 52．现有四种水溶液：① 0.2 mol?dm KCl ； ② 0.1 mol?dm C12H22O12 ；
③ 0.25 mol?dm NH3 ；④ 0.04 mol?dm BaCl2 。试按凝固点由高到低将它们进行排列（以序号排即可） 。**
53．海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ，其温度改变值可以用 关
系式表示 。 54．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液 ，较易沸腾的是 ，较易结冰的
是 。**
55．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是 ；
沸点升高和凝固点下降的原因是 。**
56．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和具有渗透
压 ，与一定量溶剂中 ，而与 无关 。* 57．当半透膜内外溶液浓度不同时 ，溶剂分子会自动通过半透膜由 溶液一方，
向 溶液一方扩散 。*
58．加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用 ，强电解质中起聚沉作用的是
，该离子电荷 ，聚沉能力越大 ，
该离子的半径 水合能力 则聚沉能力越小 。**
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59．NaCl 在水中不能形成溶胶 ，而在苯中却能形成溶胶 ，这是因为 。 ***
60．产生渗透现象应具备两个条件：① ； ② 。*** 61．活性炭在品红水溶液中主要吸附 ，而在品红的苯溶液中主要吸附 。** 62．极性固体吸附剂优先选择吸附 离子 。** 63．在分散质颗粒小于入射光波长的范围内 ，颗粒越大 ，其散射能力越 。* 64．水溶胶中胶粒的布朗运动是因为
。**
65．胶团的扩散双电层结构是由于 *** 66．高分子溶液有很高的稳定性 ，原因是 。** 67．对溶胶起凝聚作用的是电解质中 离子。*
68．加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是：① ； ② 。**
69．当高分子数目超过溶胶粒子数目时 ，可以对胶体起保护作用 。若溶胶中加入少量高分子 溶液 ，则反而降低溶胶的稳定性 ，甚至引起聚沉 ，这种现象称为 。** 70．98％（质量分数）浓硫酸（式量为98）的摩尔分数是 。* 71．已知樟脑的凝固点为178.4℃，摩尔凝固点降低常数Kf＝40.0℃·kg·mol。若1.50 g 相对分子质量为125 的化合物溶于35.0 g 樟脑中，则该溶液的凝固点为 ℃。 **
72．某非电解质4.50 g 与125 g 水配制成溶液，该溶液的凝固点为－0.372℃，已知水的摩
尔凝固点降低常数Kf＝1.86℃·kg·mol，则该非电解质的摩尔质量为 g·mol 。**
73．已知某非电解质的摩尔质量为 58.0 g·mol ，在实验条件下纯水的沸点为99.725℃。 若24.0 g 该非电解质和600 g 水配制成溶液，则该溶液的沸点为 ℃。（已
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知水的摩尔沸点升高常数为 Kb＝0.513℃·kg·mol ）**
74．把3.75 g 某难挥发非电解质溶于 95 g 丙酮中，所得溶液的沸点为 56.50℃。已知丙酮
的沸点为55.95℃ ，摩尔沸点升高常数为 Kb＝1.71℃·kg·mol ，则该难挥发非电解质的摩尔质量近似为 g·mol 。**
75．已知28℃ 时水的蒸气压为 3.78 kPa。若在此温度下将 68 g 蔗糖和1000 g 水配制成溶
液的蒸气压为 kPa。（蔗糖式量 342 ，水的式量 18.02）**
76．30℃ 时苯的蒸气压为 16.24 kPa ，式量为 78.1 。若将 15.0 g 某难挥发非电解质溶于 250 g 苯中，测得该溶液的蒸气压为 16.03 kPa ，则该难挥发非电解质的近似摩尔质量
为 g·mol 。***
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