第一部分
4. 有如下反应:
化学反应原理及酸碱平衡
A. H2(g) + I2(g) ? 2HI(g)，K=54
-18
B. 2CO (g) ? 2CO(g) 十 O (g), K=3.1x10 2 2
C. PCl5(g) ? PCl3(g) + Cl2(g), K=97 D. 2O (g) ? 3O (g), K= 5.9x1055 3 2
上述四个平衡体系中，主要是产物的是:
,主要是原料的是:
,既。 快，
有产物又有原料，且它们的量相差不多的是:
Zn 分别和等体积 1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH，释放氢气的速率 5. 过量
最终产生氢气的量
多。请解释原因。
6. CaSO4 不能完全溶解于水，却能溶解于 1mol/LHCl 1mol/L HNO3，为什么？ BaSO4 和 PbSO4 都不能溶于上述两种酸，但可溶于 3mol/L HNO3，为什么？
CaSO4 10 3 mol/L HClO4 3 mol/L HNO3 溶 溶 -6 SrSO4 10 不溶 不溶 -7 BaSO4 10 不溶 不溶 -10 PbSO4 10 不溶 溶 -8
7. 解释：
金不能溶于盐酸，但可以溶于 HCN 溶液中
Ag 活动顺序位于 H 之后，但它可从 HI 中置换出 H2.
被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸
8. 同浓度、同体积的 NaOH、NH3·H2O 分别和 FeCl3、MgCl2 溶液反应。FeCl3 溶液和NaOH、NH3·H2O 分别反应生成 Fe(OH)3 的量相同，而 MgCl2 溶液和 NH3·H2O 反应生成Mg(OH)2 的量显著少于和 NaOH 的反应。Fe(OH)3、Mg(OH)2 中更难溶的 是
。请简述生成 Mg(OH)2 量少的原因。
1
9. 往同浓度的 Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2 溶液中通入 CO2，后者可以得到 PbCO3 沉淀，请解释原理。
10. CaCl2 和 NaHCO3 溶液混合产生气体和沉淀，请用有关化学用语解释原因。
11. 向 Na2HPO4 溶液中滴加 AgNO3，生成黄色沉淀。已知 Ag3PO4 和 Ag2HPO4 沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分
12. 同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不
能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？
13. 和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出 RCOOR'的氨解反应方程式。14.不同于水溶液，在液氨的环境中，\不活泼\金属可以将\活泼\金属置换出来，如
Mg+2NaI=MgI2+2Na，解释为什么可以发生这样的反应。 15. 下列化合物中，属于共价化合物的是
A. NaF B. HgS C. KOH 16. 方程式书写
D. ZnCl2
（1） 请写出硫化锌溶解于硫酸铁水溶液的反应方程式。
请分别写出 Mg2C3、Al4C3 水解的化学方程式。 （2）
AlF3 能溶解于 NaF，生成物是什么？若把 BF3 导入上述溶液，AlF3 又析出。写出这（3）
两个反应方程式。
NaOH 溶液，分别中和同浓度、同体积的 HCl、CH3COOH 溶液。中和17. 用某浓度
CH3COOH 所用的指示剂可选
。若中和过程滴加 NaOH 溶液的速度相
同，问中和 HCl，还是中和 CH3COOH 过程中溶液的 pH 改变更快？请简述原因。 18. 为要配成 pH=5.00 的缓冲溶液，则需 0.20 mol?dm－3 的醋酸和 0.20 mol?dm－3 醋酸钠溶液的体积比为多少？
19. 无论是液态的 BrF5 还是 AsF5 都是导电不良体，但是它们的混合物都是比这两种纯化合物中任何一种都要好的导电液。试解释之。
20. 在液态 HF 中，下列各物质是以酸还是以碱的形式作用，写方程式说明。
2
(1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH
21. 写出下列各酸的共轭碱的式子： (1) H PO 3 4
－
(2) HSO 4
(3) SH－ 3+
(4) Cr(H O) 2 6 －
(5) H AsO 2 4
22. 下列化合物中，在酸性溶液和在纯水中的溶解度接近的是A．PbCO3
B.Ag2S
C. AgI
D . Fe(OH)3
23. 试指出 NH3 和 NF3 的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。 24. 用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？
(1) BF + F－ 3
－
? BF 4
(2) S 2－ 2－
+ SO ? S O 3 2 3
－
(3) AlCl + Cl－ ? AlCl 3 4 2+
(4) Co2+ + 6NH ? Co(NH ) 3 3 6
25. 写出下列各溶剂的自偶电离式: (1) BrF3(l)
(2) SOCl2(l)
(3) N2O4(l)
(4) SO2(l)
26. 缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的 pH
盐
值，溶液 pH 的计算公式为：pH=pK +lg ，其中 K 为弱酸的电离常数。相应的，由弱 a a c
c弱酸
碱及其相应的盐溶液组成的缓冲溶液，其溶液 pOH=pK +lg
c盐
系，回答：
（1） 上述缓冲溶液呈
b
c弱碱
。试就 HAc-NaAc 缓冲体
性（填“酸性、中性或碱性”）
；
； 。
（2） 决定体系 pH 值的最主要因素是
（3） 影响上述体系 pH 变动 0.1~0.2 个单位的因素是 （4） 外加酸时保持 pH 值没有显著变化的最主要因素是
27. 人体的血液 pH 值维持在 7.4 左右，这一 pH 值范围最适合于细胞代谢及整个机体的生存。人体进行新陈代谢所产生的酸或碱进入血液内并不能显著的改变血液的 pH 值，这是因为人体的血液是缓冲溶液，在血液中存在着许多缓冲对，主要有 H2CO3— NaHCO3、NaH2PO4—Na2HPO4、血浆蛋白—血浆蛋白盐、血红蛋白—血红蛋白盐等等。其中
-以 H CO —NaHCO CO 的 Ka =4.30×10-7，则血液中 HCO 2 3 3 缓冲对起主要缓冲作用。若 H 2 3 1 3
/H2CO3 的比值应维持在多少？
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