中考实验探究题专题

1．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 （1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能： 假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；

假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4： ． （2）形成设计思路．

①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： ．

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是 ． （3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象． 实验操作 步骤1： 步骤2：

（1）K2SO4和NH4Cl．

（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．

②稀盐酸或稀硫酸．

（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．

2．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 1．将NaOH溶液加热煮沸 设计这一步骤的目的 实验现象 溶液变红，实验结论 甲同学猜想预期现象

结论 假设2成立

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过一会儿红2．向冷却后的溶液中滴人酚酞， 并滴一些植物油在其上方 色消失 ___________（填“正确”或不正确”） (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________； ______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( A．小于30s

B．30-90s

)

C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s

滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等． （1） 设计这一步骤的目实验步骤 的 1．将NaOH溶液加热煮沸 2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油隔绝氧气 在其上方 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 （3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F 3．下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．

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实验现象 实验结论 除去溶液中的氧气 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确 （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是 （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．

（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．

（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为 ． （1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

4．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

废液 加入过量A 操作a 固体 加入适量B 操作a Cu 液体 操作b 液体 。 （1）操作a的名称是_______FeSO4晶体 （2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。

（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：

_____________________________________，

写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。 （1）过滤

（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）

（3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 5．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】

①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3③Ca（HCO3）2 易溶于水．

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： NaHCO3 0.1% 0.1% 无明显现象 1% 有浑浊 5% 有浑浊 0.1% 有浑浊 Na2CO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

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