中考九年级化学推断题解题技巧

推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。

一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。 2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。 3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。 4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。 三、寻找突破

1、 以物质的特征颜色为突破口

黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+ 的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4?5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

2、以物质的用途为突破口： 物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

3、以物质的特征组成为突破口： 物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。

4、以典型反应条件为突破口： 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。

5、以物质的典型性质为突破口： 这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

6、以化学反应的特殊现象为突破口: 特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等

7、以元素或物质之最为突破口: 常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O

8、以物质的俗名为突破口: 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。

二、中考化学推断题

2．有一包固体X，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。为探究其成分，进行如下实验： Ⅰ.取少量固体X按图甲所示实验。

Ⅱ.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验。

Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生。

根据以上实验探究，请回答下列问题： （1）操作a是______

（2）原固体一定不含有上述物质中的______ （3）白色沉淀D在物质分类上属于（______） A 化合物 B 盐 C 碳酸盐 D 硫酸盐 E 钡盐 F 钙盐 （4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______ （5）无色溶液A中一定含有的离子是______

【答案】过滤 氧化铁 ABCE CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2?+H2O Ba2+、

2--NO3、SO4、Na+、OH-、K+

【解析】 【分析】

根据图甲，固体X加足量的水后，有无色溶液A和白色沉淀B，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B中一定有CaCO3和BaSO4；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生”，说明无色溶液A中含有NaOH。 【详解】

（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。 （2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。

（3）白色沉淀D是BaSO4，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE。 （4）白色沉淀是CaCO3和BaSO4的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2?+H2O。

（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有BaSO4，Ba2+的来源是硝酸钡，因此

2--Ba2+、NO3一定存在，SO4可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白

色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了CO3，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：Ba2+、NO3、SO4、Na+、OH-、K+。 【点睛】

本题易错点是忽略了铵盐和碱反应，从而无法分析离子的存在。

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3．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）。 已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）甲的化学式为_____；为了安全，点燃A气体之前要_____。 （2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。 （3）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。