2013—2014高一下学期期中考试化学试题

时间：90分钟 满分：100

相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65 一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1、 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许

多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60

C、中子数是33 D、电子数是27

2、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排

布相同，则下列关系式正确的是

A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 ．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液 5、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2

6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为 A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片

7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若

Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

X Y A．原子半径： W>Z>Y>X

Z W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 8．下列说法正确的是：( )

1

A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )

A B C D M 锌 铜 铁 铜 N 铜 铁 铜 铁 R 稀硫酸 稀盐酸 硝酸银 氯化铁

11. 在2L的密闭容器中进行反应：

3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，

在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为 A、10s B、20s C、30s D、40s 12. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

13．下列有关化学用语表达不正确的是( )

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+

14.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量

2

15．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 16．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 17．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

18．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

19．下面的能源中属于二次能源的是

A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

20、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变

21．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应 22.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是

A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/mol C、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol

23．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ．．

3

铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

24．已知一定温度时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当生成2mol SO3时，放出

热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 A．Q＝197 kJ

C．Q＜197 kJ

B．Q＜197×2 kJ

D．Q＞197 kJ

25．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

26．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B： C：

（2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。 （3）D2A2的化学式 .

（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意

图为 27．（5分）有下列各组物质 A．O2和O3 B．12C和13C

CH3—CH—CH3 C．CH3—CH2—CH2—CH3和

Cl

| H—C—H

Cl

Cl | H—C—Cl

H

CH3

4

D． 和 E．甲烷和庚烷

(1)_________组两物质互为同位素； (2)__________组两物质互为同素异形体； (3)_________组两物质属于同系物； (4)_________组两物质互为同分异构体； (5)_________组中两物质是同一物质。 28.(10分)

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），

电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。

29．（8分） 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）放出一半气体所需要的时间为 ；

（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________ _。 （3）在

5min

后，收集到的气体体积不再增加，原因

是 .

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

30.（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U型管

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