高中化学必修二化学键练习题
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．6和8
B．11和13
C．11和16
D．12和17
D．MgCl2
（ ） （ ） （ ）
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是
A．Ca(OH)2
B．H2O2
C．Na2O
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
（ ）
4．下列表示电子式的形成过程正确的是
5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ）
物 质 离子电荷数 键长（10
－10① 1 2.31 B．③>①>②
② 1 3.18 C．③>②>①
③ 2 2.10 D．②>①>③
m） A．①>②>③
6．下列过程中，共价键被破坏的是：
A．碘晶体升华
（ ）
B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）
7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是
A．Z的熔点较低
（ ）
B．Z可表示为M2Y D．M形成+2价阳离子
C．Z一定溶于水中
8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是
B．C60含有离子键
（ ）
A．C60是一种新型的化合物
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
（ ）
9．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2 C．NH3和N2
－
－
B．H2O2和CaF2 D．HNO3和HClO3
－
－
－
－
10．A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C>D2; ②C>D2>A+>B2+;
③B2+>A+>D2>C; ④D2>C>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序
－
－
－
－
分别是
A．①④
B．④①
（ ） C．②③
D．③②
（ ）
11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A．HCl易溶于水 C．HCl不易分解
B．液态的HCl不导电 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和
B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A．A>B>C
B．B>A>C
（ ） C．C>A>B
D．A>C>B
D．三氟化硼
（ ）
13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气（COCl2） B．六氟化硫
C．二氟化氙
三、填空题：（52分）
14．（3分）判断并写出下列微粒符号：
（1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。
15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。 （2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。