第三节 化学反应的速率和限度学案（第二课时）

知识点一 ： 化学反应的限度 1、可逆反应

（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 (2SO2+O2

－

2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应

2SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 =

2HCl，Ag+ +Cl =AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。 【思考】1 2H2 + O2 =2H2O 反应是否是可逆反应？ 知识点二：

（一）化学反应的限度（化学平衡状态）

(1)定义：_________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ (2)达到化学反应限度的特征

______________________________________________________________________ [例1]对于反应N2+3H2

2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：

①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④ [练习1] 在一定温度下、密闭容器中，反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)达到化学平衡的标志是

可逆

A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍 B．容器内压强恒定

C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX （二）、化学反应条件的控制 【思考交流】

提高煤燃烧效率的方法：

①______________________________________________________________________ ②_______________________________________________________________________ 巩固练习

1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应 2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 3、对于可逆反应M＋N

Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止

4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 创新提高

1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下叙述错误的是（ ） A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 2、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）P

Cl3（g）+ Cl2（g），反应一段

时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） A．PCl5 B．PCl3 C．Cl2 D．三种物质中都有 3、在一定温度和容积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）的标志是（ ）

A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB B．容器内的总压强不随时间变化而变化

C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B2

4. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O2

2AB（气）达到平衡

2SO3,

这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是

A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

5. 氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是 A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 6. 一定条件下，X(g)+3Y(g)

2Z(g)达到化学平衡的标志是

A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化

C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 7．在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g)

2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为

0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是： A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、 C.Z2为 0.3mol/L、 D.Y2为 0.6mol/L