西南科技大学2015-2016-2学期

《物理化学B》本科期末考试试卷（B卷）

课程代码 1 1 1 9 9 0 0 6 0 命题单位 材料科学与工程学院：物理化学教研室 注意：答案必须写在答卷纸上，否则不给分 一、单项选择题（每题2分，共30分。）

1、理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将（ ）

A. 升高 B. 无法确定 C. 降低 D. 不变 2、在隔离系统内（ ）

A. 热力学能守恒，焓守恒 B. 热力学能不一定守恒，焓守恒 C. 热力学能守恒，焓不一定守恒 D. 热力学能、焓均不一定守恒 3、真实气体液化的必要条件（ ）

A. 压力大于临界压力 B. 体积等于临界体积 C. 温度低于临界温度 D. 同时升高温度和压力

θ4、已知CH3COOH(l)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓?fHm(298 K)/kJ?mol-1分别为－484?5，－393?5，

θ－285?8，则CH3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓?cHm (298 K)/kJ·mol-1 为（ ）

A. 874?1 B. －874?1 C. －194?8 D. 194?8

θ5、在298K时，某化学反应的标准Gibbs自由能变化的变化值?rGm?0kJ?mol?1，则反应对应的标准平衡常

数Kθ将（ ）

A. Kθ= 0 B. Kθ＜0 C. 0＜Kθ＜1 D. Kθ>1 6、在拉乌尔定律表达式PB=PB*xB中，PB*（ ）

A. 只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关； B. 与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关； C. 与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； D. 与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。

7、对于二组分气液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是（ ）

A. 对Raoult定律产生最大正偏差的双液体系 B. 部分互溶的双液体系 C. 对Raoult定律产生最大负偏差的双液体系 D. 接近于理想的液体混合物

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8、工作于高温热源T1与低温热源T2之间的卡诺热机，其热机效率为（ ）

A. ??T2?T1T?T2T?T2T?T1 B. ??1 C. ??1 D. ??2 T2T2T1T19、在101325Pa和273.15K下水凝结为冰，下列正确的是（ ）

A. △U= 0 B. △H=0 C. △G=0 D. △S=0 10、热力学第三定律可以表述为（ ）

A.在0 K时，纯物质任何晶体的熵等于零 B. 在0 K时，纯物质任何完整晶体的熵等于零 C.在0 ℃时，纯物质任何晶体的熵等于零 D. 在0 ℃时，纯物质任何完整晶体的熵等于零 11、关于狭义化学势的概念，下列说法哪个是不恰当的（ ）

A.化学势是强度量 B. 化学势与各组成的物质的量无关

C.偏摩尔Gibbs函数是化学势 D. 纯物质B的化学势就是B的摩尔Gibbs函数

12、对二元液—气系统，若物系发生极大负偏差，压力组成图上有一最低点，则其在一定压力下的温度组

成图上恒沸点将是（ ）

A. 最高点 B. 最低点 C. 既不是最高也不是最低点 D. 不确定的点 13、已知某反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，则该反应为( )

A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级 14、化学反应速率常数 k ( )

A. 与反应介质无关 B. 与催化剂有关 C. 与反应时间有关 D. 与温度无关 15、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）

A. 浓度增大，离子强度增强； B. 浓度增大，离子强度变弱； C. 浓度不影响离子强度； D. 随浓度变化，离子强度变化无规律。

二、判断题（正确打“√”，错误打“×”。每题1分，共10分。）

θ1.一个化学反应达到平衡时，它的?rGm（ ） ?0kJ?mol?1。

2.气体经可逆绝热膨胀后，熵变等于零。（ ）

3.在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，该过程?H?QP。（ ） 4.当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。（ ） 5.自发过程是不可逆的，所以不可逆的过程一定是自发的。（ ） 6.在等温、等压下，吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行。（ ）

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7.电解池中，阳极是正极，阴极是负极。（ ）

8.某化学反应的计量方程为A+B=C,该反应为二级反应。（ ）

9.定温下，对于一个已达平衡的化学反应，若改变压力或惰性组分可使平衡移动，则其标准平衡常数Kθ也将发生变化。（ ）

θθ10.如果一个化学反应的?rHm不随温度变化，则其?rSm也不随温度变化。（ ）

三、填空题（每空1分，共16分。）

θ1、一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，在25℃经化学反应变成HCl ( g )。已知25℃时，(HCl)=?fHm－92.30 kJ·mol-1,则该过程的?U 0, ?S 0。 （选填 >, =，<）

2、系统经等温、等容和不做非膨胀功的不可逆变化过程，则?A 0。（ 选填<，>，=） 3、原电池是将 能转化为 能的装置。

4、零级反应的三个特点分别是 ， ， 。 5、热力学基本方程dH=TdS+Vdp+∑?BdnB的适用于 或 的系统。

6、CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g) 在真空容器中达到分解平衡时，此体系的相数是 ，组分数是 ，自由度数是 。

7、只有系统的??????性质才具有偏摩尔量，偏摩尔量本身是系统的?????性质。

8、两纯液体混合后为理想的液体混合物，恒温恒压混合后的?mixG 0（ 选填<，>，=）

四、计算题（共35分）

1. (6分) NaHCO3(s)分解反应为：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。已知有关数据如下表：

物质

?（298K）/kJ·mol-1 ?fHm?（298K）/J·mol-1·K-1 SmNaHCO3(s) -947.4 102.0

Na2CO3(s) -1131 136.0

H2O(g) -241.8 189.0

CO2(g) -393.5 214.0

??已知在298K~373K之间，?rHm(T)及?rSm(T)均可近似视为与T无关。

求100kPa、371.0K时该反应的?rGm, K。

2.（6分）在101.325kPa的水中，加入一定量的非挥发性溶质，且溶质不与溶剂形成固溶体析出，其沸点升高0.2573 K。问该溶液的凝固点应降低多少？

已知水的沸点升高常数Kb和凝固点降低常数Kf分别为0.52 K?mol?1?kg和1.86K?mol?1?kg。

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