2017~2018学年下学期四校第一次联考
高一年级 化学试卷
（考试时间： 90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cl-35.5 Cu-64
第I卷 （选择题 共40分）
一.单项选择题（共40分，每题2分）
1、下列有关酸雨的说法正确的是 A.酸雨就是指PH<7的雨水 B.酸雨是因为雨水中含有CO2
C.使用清洁能源替代化石燃料并注意对含硫尾气的处理是防治酸雨的有效途径 D.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 2、下列不属于氮氧化物对环境的危害的是
A. PM2.5超标 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞
3、13C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
4、下列化学用语不正确的是
A．氯离子的结构示意图 B．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl
C．N2的结构式：5、下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素 B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
18C．正丁烷和异丁烷是同素异形体 D．16、178O 8O、8O互为同素异形体 6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4
7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A． Be Na Al B．B Mg Si
C． O P Cl D．C Al P 8、下列变化中，不需要破坏化学键的是 ．．．A．氯化氢溶于水 C．碘升华
B．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠熔化
D．氯化镁的电子式：
9、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．NH4Cl B．CO2 C．Na2O D．HNO3 10、下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是 A．KCl、HCl、S C．HF、SiC、Ar
B．金刚石、Na3PO4、MgO D．H2O、SiO2、K2CO3
11、下列说法正确的是
A．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大
B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数 C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
D．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 12、对下列事实的解释说明正确的是
A．在蓝色硫酸铜晶体中加入浓硫酸后晶体变白色，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸保存在棕色瓶中，因为浓硝酸不稳定
C．常温下，将铝投入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应 D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
13、下列离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、H+ B．NO3﹣、H+、Fe2+、Cl﹣ C．NH4+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣ 14、下列推断合理的是
A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B．SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体 C．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，但二者反应原理不相同 D．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸
15、元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断．下列说法中不合理的是 A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 C．盐酸（HCl）酸性比H2SiO3强，可推断出元素的非金属性：Cl＞Si D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
16、下列说法中正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．非金属单质中一定含有共价键
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．I﹣、NO3﹣、Fe3+、Na+
17、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．8 mol/L NaOH
B．4 mol/L HNO3
C．3 mol/L HCl D．18 mol/L H2SO4 18、能实现下列物质间直接转化的元素是
+O2单质
19、某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C．肯定有NH3 、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO
20、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物 D．在导管中有红棕色气体出现
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐A.氮 B.铁 C.硅 D. 硫
二、填空题（共30分）
21、（11分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或
化学式或方程式回答下列问题： 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周 期 1 2 3 A B C D E F G H I （1）画出F的原子结构示意图 （2）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是
（3）表中元素，最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两
性的是 ；
（4）A分别与E、G形成的化合物中，最稳定的
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是 .
（6）E的气态氢化物与E的最高价氧化物的水化物反应的方程式为 。 22、（19分）
I.（7分）有A、X、Y、Z、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。已知： A元素原子在周期表中半径最小；X的最高正价与负价的代数和为零； Z的最外层电子 数是其内层电子数的3倍；E的单质可制成半导体材料。 请回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置是________________________________________。
（2）A与Y、Z可分别形成电子总数为10的微粒，则其中: A与Y形成的分子的电子式为 ，A与Z形成的离子的电子式为 。
（3）比较化合物XZ2与EZ2的熔点高低： ＞ （填化学式），因为EZ2属于 晶
体（填晶体类型），熔化时需破坏 （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。
Ⅱ.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质，它们之间有如图的反应关系：
（1）若A常温下为淡黄色固体， C、D是氧化物，且是造成酸雨的主要物质，B完全燃烧生成与C。
①B的化学式：
②写出C通入双氧水中的化学方程式：_________________________
③ D与水反应所得浓溶液在加热的条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）若B是一种在常温下有刺激性气味的无色气体，D是红棕色气体。
①A、C的化学式分别为：A 、C ②写出B的一种用途
③写出A→C反应的化学方程式：
④D能与水反应，该反应的化学方程式为：
三、实验题（共22分）
23、(14分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1) A中是实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气的反应装置。写出A中发生反应的