防止氯气过量，生成PCl5；（4）D中烧杯中盛装冷水，其作用是冷凝，便于收集PCl3产品；（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化生成磷酸，同时生成二氧化氮和水，反应的离子方程式

+4H++2NO3-=H3PO4+2NO2↑+H2O。

9. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。（填化学式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________(任答一条)。

（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．温度升高，平衡逆向移动 B．温度升高，催化剂失活 C．温度升高，催化剂脱附率增加 D．温度升高，平衡常数减小 ②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。

④c点时该反应的平衡常数K＝______。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H改变量为________mol。

＋

【答案】 (1). KHCO3 (2). CO2(g)+3H2(g) = H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ/mol (3). 减少大气污染并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济都体现了“绿色自由”构想中的“绿色” (4). 反应I (5). 减弱 (6). BC (7). > (8). 该反应正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 (9). 5.33 L?mol (10). CO2+2e+2H=CO+H2O (11). 0

2

-2

-+

............

④c点时， CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 起始（mol/L）：0.6 1.8 0 0 转化（mol/L）：0.6× 0.6×2 0.6× 0.6× 平衡（mol/L）：0.2 0.6 0.4 0.4 在温度为T5时，该反应的平衡常数K=

=

=3.70；（5）该装置中，根据

电子流向知，M是负极，N是正极，正极得电子发生还原反应，反应式为CO2+2e+2H=CO+H2O；M电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，总反应式为2CO2 =2CO+O2，故若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为0mol。

点睛：分析CO转化率与温度的关系曲线时，要注间图中表示的是在相同的时间内，不同催化剂在不同温度下CO的转化率，此转化率并不一定是该反应在此条件下的平衡转化率，题中说明a点对应的是平衡转化率，C点CO的转化率低于a点，说明温度升高化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，由此知c点对应的CO的转化率也一定是平衡转化率，a点以前的平衡转化率一定比a点高。

10. 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

-+

已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10

Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)，

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。 （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序____________。 a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水 d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。 ③若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。