分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版 下载本文

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。 解:cZn2??0.325065.39?0.01988molgL?1 ?3250?102. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升? 解:c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)

V2?2.16mL

4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用

H2C2O4?2H2O做基准物质,又应称取多少克?

解:

nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M

?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2

m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2

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1m2?n2M?cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gH2C2O4?2H2O2应称取0.3~0.4g

6.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解:

S:SO2:H2SO4:2KOH

w?nM?100%m01?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol?2?100%0.471g?10.3%

8.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。

解:

CaCO3:2HCl

NaOH:HCl

1(cV?cV)MnM2w??100%??100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol2??100%0.2500g?98.24%

9 今含有

MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但

有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为100.96%。试计算试剂

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中MgSO4·6H2O的质量分数。

解:设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x

100.96%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)

M(MgSO4?6H2O)? x=

100.96%?10.0096==0.1217 M7246.47?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol

MgSO4·6H2O为n2 mol

样本质量为100g。 n=n1+n2 n?246.47=100.96

n1?228.455+ n2?246.47=100 18n1=0.96?n=0.253

m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=0.053?226.45=12.18

? =

12.18=0.1218 10010.不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少?

解:

Sb2S3:2Sb:3SO2:6Fe2?:6KMnO45

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55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64#0.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?

12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

3?Q5As2O3:10AsO3:4MnO4?解: 故

4mcVKMnO4???10005M

cKMnO44?0.2112?1000?5?0.02345(mol/L)36.42?197.8

14.H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:

5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2?+2Mn2++8H2O

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1

KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。

nH2C2O4?解:

mH2C2O4MH2C2O4500?1000?5.553?10?3(mol)90.035

QH2C2O4:2NaOH

nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)VNaOH

nNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100

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QH2C2O4:2KMnO45

nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55

VKMnO4?

nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100

16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231.54g·mol-1)的滴定度(mg/mL)。

cK2Cr2O7?解:

nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442?294.18?0.01850(mol/L)1

TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)

18. 按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=278.04g·mol-1)的含量:99.50~100.5%为一级(G.R);99.00%~100.5%为二级(A.R);98.00%~101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测定,称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

?Q5Fe2?:MnO4解:

?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000

?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om

3.631?10?3?278.04??99.76%1.012

故为一级化学试剂。

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