QH2C2O4:2KMnO45

nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55

VKMnO4?

nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100

16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。

cK2Cr2O7?解：

nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442?294.18?0.01850(mol/L)1

TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)

18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

?Q5Fe2?:MnO4解：

?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000

?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om

3.631?10?3?278.04??99.76%1.012

故为一级化学试剂。

5 / 33

20. CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成量的Ni以EDTA25.00mL含过量

2+

2?标准溶液滴定，Ni(CN)4-2+-

2?Ni(CN)4，过

并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入

，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1

Ni2+的标准溶液以形成

2?Ni(CN)4EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。

2?解： QNi:EDTA

?cNi2??

nNi2?VNi2??nEDTAVNi2?39.3?0.01301000??0.01703(mol/L)30.01000

25.00?4.2575?10?4(mol)1000

n??cNi2?VNi2???0.01703?Ni2?10.1nEDTA??cEDTA?VEDTA??0.0130??1.313?10?4(mol)1000

?3?nCN??4(n?(mol)2??nEDTA)?1.1778?10Ni

cCN??

nCN?VCN?1.1778?10?3??0.0927(mol/L)12.71000

第2章 分析试样的采集与制备

1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少? 解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90

n?(

t?21.90?0.612)?()?5.8?6E0.48

6 / 33

2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？ 解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36

n?(

t?22.36?0.132)?()?2.4?3E0.20

4．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?

22Q?Kd?0.1?30?90(kg) 解：

5．采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？

22Q?Kd?0.3?2?1.2(kg) 解：

1Q?()n?1.2(kg)2设缩分n次，则

115?()n?1.2(kg)2

1?ln1.22

ln15?nln

解得n?3.6，所以n=3

115?()3?1.875(kg)2 m =

第3章 分析化学中的误差与数据处理

7 / 33

1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：

(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345

45.00?(24.00?1.32)?0.12451.0000?1000(3)

(4) pH=0.06，求[H+]=?

解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1

45.00?22.68?0.1245=0.12711.000?1000 c. 原式=

d. [H+]=10-0.06=0.87( mol/L )

??3．设某痕量组分按下式计算分析结果：质量。已知

A?Cm，A为测量值，C为空白值，m为试样

sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。

22222s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4???????4.09?102(A?C)2m2(A?C)2m2(8.0?1.0)21.02解：x

2x? 且

8.0?1.0?7.0?42s?4.09?10?7.0?0.14 x1.0故

5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为

1.0000?1.0008g的概率为多少？ 解：由??0.4mg ??1.0000g

1.0000?1.00001.0008?1.0000?u?0.00040.0004 故有

8 / 33