原子的结构

一、课前预习

1.分子与原子的本质区别是什么？

2.原子是不是在任何情况都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？

二、自主探究： 知识点一：原子的构成 【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和图3-9

1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)

2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【分析思考】分析教材第53页表3—1，思考并回答下列问题：

1

【交流讨论】你对原子的结构了解多少?

知识点二：相对原子质量 【阅读】教材第56页的相关内容。 表1

1.结合表1，体会为什么采用相对原子质量。

原子种类 原子质量（㎏） 氢 1.670×10-27 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与 氧 2.657×10-26 相对原子质量的关系。 碳 1.993×10-26 铁 3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。

9.288×10-26 【交流讨论】

1.相对原子质量有没有单位？

2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？

3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？

表2

原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56 【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】

知识网络 一、原子的构成

（带1个单位 ）

2

1.原子

（不带电）

（带1个单位 ）

2.原子为什么不显电性？

3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。

4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。 二、相对原子质量

1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2.表达式

Ar= ————————————

3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量≈ + 。 ★相对原子质量与原子的质量的关系 原子的质量 相对原子质量 比较得出的，相对的 大于1，有单位，单位为“1” “1”（一般不写） 得出与性质 测定出来的，绝对的 数值与单位 非常小，有单位“千克” 单位符号 联系

kg 相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一 第三单元 物质构成的奥秘 课题二 原子的结构（第一课时）

【基础练习】

1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）

A、原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B、原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

C、原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D、原子的质量主要集中在质子和电子上

2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )

A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2

3.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量

3