第17章 碱金属和碱土金属习题目录
一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成反应方程式；五 计算和解释
一 判断题
1 重水是由H和18O组成的水。（ ） 2 氢在自然界中主要以单质形式存在。（
）
）
3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。（
4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（ ） 5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（ ） 6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（ ） 7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（ ） 8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（ ）。
9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（ 10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（ 11 H-在水溶液中不能存在。（ ）
12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（
） ）
）
13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 14 s区元素在自然界不以单质形式存在。（ ） 15 金属钙保存在煤油中。（ ）
16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（ ） 17 碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。（
）
18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（ ） 19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（ ）
20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（ ） 21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。（ ） 22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（
+
）
23 由于E(Li/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（ ） 24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（ 25 碱金属的所有盐类都是无色的。（ ）
）
26 钠的所有盐全部可溶于水。（ ） 27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（ 28 碱金属的盐类都是可溶性的。（
）
）
）
）
29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。（
30 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH 31 碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH 33 碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。（ ） ） 34 碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。（ 35 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。（ 36 碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。（ ） 37 碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。（ ） ） 38 碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2。（） 39 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2。（） 40 含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（ ） 41 碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 ） ） 44 稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np6。（ ） 45 目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。（ ） 46 氙的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。（ ） 二 选择题 47 实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气（ (A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。 ）。 48 水煤气的主要成分是（ ）。 (A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。 49 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）。 (A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。 50 下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（ (A)H2O(电解)→H2+O2； (B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2； ?(C)C+H2O(g)???CO+H2； ,Ni,Co(D)CH4+H2O(g)???????CO+H2。 ）。 51 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）。 (A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。 52 下列分子或离子不能存在的是（ (A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。 53 下列原子、离子和分子中属于反磁性的是（ ）。 (A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-。 54 氢在周期表中的位置应是（ ）。 ）。 (A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。 55 在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气（ (A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。 56 NaH属于（ ）。 (A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。 57 下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（ (A)过渡元素； (C)碱金属； (B)非金属元素； ）。 ）。 (D)零族以外的大多数元素。 ）。 58 下列氢化物为离子型的是（ (A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。 59 下列物质不属于离子型氢化物的是（ (A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。 60 下列氢化物中为共价型的是（ ）。 ）。 (A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。 61 下列物质溶于水后显碱性的是（ (A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。 62 碱金属氢化物可作为（ ）。 ）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。 63 下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是（ (A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。 64 下列氢化物在空气中易自燃的是（ ）。 (A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。 65 氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（ (A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。 66 下列氢化物中最稳定的是（ ）。 ）。 ）。 (A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。 67 自然界中，碱金属元素的存在形态是（ ）。 (A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。 68 碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是（ ）。 (A)碱土金属的外层电子数较多； (B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强； (C)碱土金属的原子半径较大； (D)碱土金属的原子量较大。 69 对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是（ ）。 (A)金属性减弱； (B)第一电离能减小； (D)电负性增大。 ）。 (C)第一电离能增大； 70 锂在空气中燃烧时，生成物之一是（ (A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。 71 钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是（ ）。 (A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。 72 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是（ (A)正常氧化物； (B)过氧化物； ）。 (C)超氧化物； (D)臭氧化物。 ）。 73 下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（ (A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。 74 Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是（）。 (A)镧系收缩； (B)惰性电子对效应； (C)对角线规则； (D)R-O-H规则。 75 碱金属与碱土金属元素中性质相似的是（ ）。 (A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。 76 ，不属于过氧化物的是（ ）。 (A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。 77 灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（ ）。 (A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。 78 素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（ ）。 (A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。 79 在下列各对元素中，最难分离的是（ ）。 (A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。 80 铷和水反应的产物是（ ）。 (A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H2。 81 在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是（ (A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。 82 下列物质不是离子型化合物的是（ ）。 (A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。 83 下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（(A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大。 84 下列各单质中密度最小的是（ ）。 (A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。 85 在水中，Li的还原性比Na强，是因为（ ）。 (A)Li的电离能比Na大； (B)Li的电负性比Na大； (C)Li的原子半径比Na小； (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。 。 。 ））