生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。然后，以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。（已知22℃时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）

227 解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiI>LiBr>LiCl>LiF。

228 某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

229 某化工厂以芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。试按照Na2SO4→NaHCO3→Na2CO3→NaOH的转变次序写出反应方程式。为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl。 230 某溶液中含有K、Mg、Ba。试设计一个分离K、Mg、Ba的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。

231 现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。 Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。 232 钡化合物的相互转化图如下：

+

2+

2+

+

2+

2+

(1)写出由重晶石制取BaCl2·2H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式。 (2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO？ (3)能否用BaCl2加NaOH的方法获得Ba(OH)2？

233 某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物，该混合物与水反应生成(D)并放出气体(E)。(E)可以使红色石蕊试纸变蓝，(D)的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

234 已知Mg的升华热为150kJ·mol-1，第一和第二电离能分别为737.7kJ·mol-1和1451kJ·mol-1，△fH(Mg2+，aq)=-466.9kJ·mol-1，△fG(Mg2+，aq)=-454.8kJ·mol-1。试计算：

(1)△fH(Mg，g)；

(2)Mg(g)的水合热△hH(Mg，g)； (3)E(Mg2+/Mg)。

235 已知Ba的升华热为176.0kJ·mol-1，第一、二电离能分别为502.9kJ·mol-1和965.2 kJ·mol，△fH(Ba，aq)=-537.6kJ·mol。计算： (1)△fH(Ba2+，g)； (2)Ba(g)的水合热△hH。

236 试通过定量计算说明，Mg(OH)2(s)能否溶于醋酸中？（K(Mg(OH)2)=1.8×10-11， K(HAc)=1.75×10-5）

237 将SrCrO4和BaCrO4的饱和溶液等体积混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀应是什么物质？计算沉淀达平衡时此混合溶液中Sr、Ba、CrO4的浓度。 （已知K(SrCrO4)=2.2×10-5，K(BaCrO4)=1.2×10-10）。

238 已知△fH(XeF4，s)=-262kJ·mol，XeF4(s)的升华热为47kJ·mol，F2(g)的键能为158kJ·mol-1。试根据热力学循环计算： (1)XeF4(g)的标准摩尔生成热△fH(XeF4，g)； (2)XeF4(g)分子中Xe-F键的键能。

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2+

2+

2-2+

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2+

2+

2+