化学选修三《物质结构与性质》专题训练
1．[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。
（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。 （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。
（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。
（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2?H2O，通常形成二聚体，结
+
构示意图如下。则该化合物中与Cu形成配位键的原子是_________。
（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为anm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)
2．[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生:
A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________ 氟 氯 溴 碘 ﹣1第一电离能（kJ?mol） 1681 1251 1140 1008 （4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 A．HClB．HFC．SO2D．SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙
﹣3
的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是ρg?cm，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
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3．【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)，可通过方法鉴别。
2+
(2)基态Ni的核外电子排布式；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机
2+2+
溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；Ni和Fe的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“<”或“>”)。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸
—
(H—N=C=S)的沸点，其原因是；写出一种与SCN互为等电子体的分子(用化学式表示)。 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密
3
度为g/cm(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存
2+2+3+
在缺陷(如图)：一个Ni空缺，另有两个Ni被两个Ni所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体
3+2+
中Ni与Ni的离子个数之比为。
4．【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。 请回答下列问题：
（1）V原子的核外电子排布式为。如图表示一个不完整的CaF2晶胞，则图中实心球表
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示(填“F或Ca)。设晶胞边长为a，则最近的F和Ca之间的距离为(用含a的代数式表示)。
（2）OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。
Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：
+
（3）写出基态Cu的核外电子排布式。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。
-2+-2+
（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉
2+
淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu结合。NH3分子中的N原子杂化方式是。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是(任写一种) 5．【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；
(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。
-(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________
晶体。
(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca、F的配位数分别为___________和___________。
3
②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm(不必计算出结果) 6．【化学—选修3：物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是。
2-2-（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO3的立体构型是。与SeO3互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。
（4）H2Se属于（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。
2+
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