河北省蠡县中学高二化学8月份月考

化学试卷

1.下列化学用语中，正确的是( ) A. 氯化钠的电子式为

B. 镁的原子结构示意图为

C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D. 重水的化学式为H2O(或D2O) 【答案】D 【解析】

试题分析：A、氯化钠是离子化合物，电子式为

，A错误；B、镁的原

子结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，形成过程为

，C错误；D、重水的化学式正确，D正确，答案选

D。

考点：考查化学用语正误判断 2.下列说法中，正确的是（ ） A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B. 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布相同 C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

D. K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强 【答案】B 【解析】

试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D不正确，答案选B。

考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等

3. 铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。下列对 Cs与 U描

述正确的是（ ）

A. Cs与U的质子数差值为37 B. Cs与U的中子数差值为98 C. 铯-137的电子数是82 D. 铀元素的相对原子质量是235 【答案】A 【解析】

试题分析：A、Cs的质子数为55，U的质子数为92，两者相差37，故正确；B、中子数=质量数－质子数，Cs的中子数为137－55=82，U的中子数为235－92=143，两者相差61，故错误；C、中性原子：质子数=核外电子数，Cs的电子数为55，故错误；D、元素的相对原子质量为各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量的乘积之和，此题无法计算铀元素的相对原子质量，故错误。

考点：考查质子数、质量数、中子数、核外电子的关系以及元素相对原子质量的求法等知识。

4.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的

磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族 C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族 【答案】B 【解析】

第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素，答案选B。

点睛：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。 5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )

A. 铜片上发生了还原反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出

D. 正极附近的SO42-浓度逐渐增大 【答案】A 【解析】

【详解】A、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极发生还原反应，故A正确；B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C、正极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO42-浓度逐渐增大，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查了原电池原理。本题的易错点为D，要注意溶液中阴阳离子的 移动方向的判断，在原电池中，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。6. 氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列