答案： （1）

；

（2）混合物．

17．（4分）（2017?广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图．

请回答：

（1）应称量 7.5 gNaCl，需加水 42.5 mL．

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 继续向左盘添加氯化钠 直到天平平衡．

（3）取上述溶液10g加水稀释到 30 g，可得到5%的NaCl溶液．

【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．

（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．

（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶

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液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL）．

（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡．

（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则10g×15%=（10g+x）×5% x=20g 故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g．

故答案为：（1）7.5；42.5；（2）继续向左盘添加氯化钠；（3）30．

18．（4分）（2017?广东）据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明．近年来类似的事件时有发生．请回答：

（1）发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出 热量 ，使剩余的少量水 温度升高 ，体积迅速 增大 发生爆炸．

（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤．还有强碱的 腐蚀性 伤害． 【分析】根据已有的氧化钙的性质以及反应的现象进行分析解答即可． 【解答】解：（1）生石灰与水反应放出大量的热，能使水温升高，体积迅速增大而导致爆炸，故填：热量；温度升高；增大；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，故填：腐蚀性．

19．（4分）（2017?广东）（1）做实验时要严格遵守实验室规则．请写出“题19图”这些同学做化学实验时的违规行为（写三点）： ①在实验室内追逐打闹；②在实验室里吃喝食物（或尝药品的味道）；③用手直接拿着试管加热 ． （2）化学知识可以识别和揭露伪科学．现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸碱度，让人体处于弱碱性环境．”该广告的科学性错误是（写一点）： 本矿泉水绝不含化学物质错误，应该是要说水中不含化学合成的物质 ．

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【分析】（1）根据做化学实验时应遵守的实验室规则和操作规程进行分析； （2）根据矿泉水中不含化学合成的物质进行分析解答．

【解答】解：（1）进实验室时要保持良好秩序，按实验小组顺序就座，实验时要遵守纪律，不准喧哗、打闹；在实验室里，不能吃喝食物，不得尝任何药品的味道；给试管加热时，不能手直接拿着试管加热，应用试管夹加持或用铁夹夹持；为防止触电，不能用湿手拔插电源插头；

（2）矿泉水中含有矿物元素等，都是化学物质．应该是要说水中不含化学合成的物质；

故答案为：（1）①在实验室内追逐打闹；②在实验室里吃喝食物（或尝药品的味道）；③用手直接拿着试管加热；（2）本矿泉水绝不含化学物质错误，应该是要说水中不含化学合成的物质．

三、解答题（共2小题，满分15分）

20．（6分）（2017?广东）A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如图所示．箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）．请回答：

（1）若B常温下为固态．则B是 炭 ，F的化学式为 H2CO3 ． （2）若B常温下为气态，则A是 钠 ．

（3）G+H反应的化学方程式为 Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 ； 此反应属 复分解 反应（填反应类型）．

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【分析】根据A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是碳，碳转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸；若B常温下是气体且是非金属单质，还有后面B可以转化成氧化物，再转化为酸可以推出B是N2，D为NO2，得到的酸F是硝酸，盐H是硝酸盐，这里的硝酸盐只能是硝酸钙，另一种盐G为碳酸钠，A、C、E、G分别为钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠；然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，

（1）若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是碳，碳转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸，经过验证，推导正确，所以B是炭，F是H2CO3；

（2）若B常温下是气体且是非金属单质，还有后面B可以转化成氧化物，再转化为酸可以推出B是N2，D为NO2，得到的酸F是硝酸，盐H是硝酸盐，这里的硝酸盐只能是硝酸钙，另一种盐G为碳酸钠，A、C、E、G分别为钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是钠；

（3）G+H的反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，该反应属于复分解反应． 故答案为：（1）炭，H2CO3； （2）钠；

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（3）Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，复分解．

21．（9分）（2017?广东）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分

流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体． 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化． 回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O ．

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 、 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ．

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 防止硫酸亚铁被氧化 ．

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）： 保护环境 ．

【分析】根据氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水、硫酸能与氧化铁以及铁反应、得到硫酸亚铁晶体的方法以及氮气的作用进行分析解答；根据垃圾分类回收有利于保护环境进行分析解答即可．

【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：Ca（OH）

2+SO2═CaSO3↓+H2O；

（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；

（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：保护环境．

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