第一节 金属的化学性质

第一课时 金属与非金属、酸、水的反应

(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。 (2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气：3Fe＋2O2=====Fe3O4。 ②铁与盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 ③锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ④铁与硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 在上述四个反应中，铁的共同之处是失电子、被氧化。

点燃

一、金属的通性 1．存在

自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。 2．物理性质

具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。 3．化学性质

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二、金属与非金属反应 1．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 反应 结论 2．铝与氧气的反应

实验现象 实验结论 实验原因 三、金属与水的反应 1．钠与水的反应

化学方程式 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落 4Al＋3O2===2Al2O3 新切开的钠具有银白色的金属光泽，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈在空气中很快变暗 4Na＋O2===2Na2O 黄色，生成淡黄色固体 2Na＋O2=====Na2O2 △钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同

反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 2.铁与水的反应

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通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。

方法 方法一 方法二 实验装置 气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2 铁与水蒸气的化学反应方程式为： 实验结论 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 高温 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2

1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。 答案：

三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热( ) (2)金属元素在化合物中只显正价( )

(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体( )

(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑( )

＋

＋

答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×

3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② C．①④⑤

B．①②③ D．④⑤

解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。

答案：C 4．探究讨论：

钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？

答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。 5．请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起来。

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