活动单50
范德华力、氢键复习
一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 2．下列叙述中正确的是 A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
4.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）
A.氯化铵（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2） C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）
5． 下列按电负性减小顺序排列的是 A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se 6．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水
7．下列表达式错误的是
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4 D．碳－12原子：12 6C
8.下列事实与氢键无关的是（ ）
A.冰的密度比水小 B. H2O的分解温度比H2S高得多 C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高 9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl 二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
10．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离 11．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
1
（ ）
( )
( )
( )
活动单50
12．下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C．能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
13、下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
14． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( ) A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 15、下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是 A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
（ ）
16．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的
p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由
两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) A．H2 B．NaH C．Cl2 D．F2 17．下列化合物中只含有一个π键的是 （ ）
A.C2H2 B.H2O2 C.C2H4 D.HCl
18．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超 导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧
面上。则该化合物的化学式为 （ ） 硼镁化合物结构
A．MgB B．Mg3B2 C．Mg2B D．Mg2B2
19．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 20．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O 920℃ Na 97.8℃ AlF3 1291℃ AlCl3 190℃ Al2O3 2073℃ BCl3 -107℃ CO2 -57℃ SiO2 1723℃
2
活动单50
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
三、填空题 21. 填充下表
原子序数 16 19 29 原子的外层电子构型 未成对电子数 周期 族 22．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子的结构示意图为 。 （2）Y原子的价电子的轨道表示式为 。 （3）Z2Y对应的水化物的碱性比LiOH 。 （4）Z2X属于 （离子或共价）化合物。
（5）Z2Y2中含有 和 键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程
式为 。
20．A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点
如下： 微粒 代码 原子 核数 电荷数 A B C D E 双核 1— 多核 0 单核 2+ 多核 1+ 多核 0 其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
（1）A、C、E的化学式是：A C E 。
（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填“＜”“＞”或
“＝”），反应后溶液的溶质中存在 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求核
外共含有10个电子： 。
21．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享
3