电解质溶液
一、选择题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(B)
(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。
2．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，离子的平均活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A)
(A) 1.73 × 10-6 ； (B) 2.99 × 10-9 ； (C) 1.32 × 10-3 ； (D) 0.190 。 3．以下说法中正确的是：（A）
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ； (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流
电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之
和，这一规律只适用于强电解质。 （4）0.2mol/kgNaOH溶液的离子强度（D）
(A) 0.1mol/kg (B) 2.99 mol/kg (C) 0.4mol/kg (D) 0.2mol/kg 4、298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 ? ?,1和 ? ?,2,则有 ( A ) (A) ? ?,1= ? ?,2 (B) ? ?,1＞ ? ?,2 (C) ? ?,1＜ ? ?,2 (D) ? ?,1≥ ? ?,2
2-1-2+
S?m?mol5、已知Λ?=4.89×10，此时(291K)纯水中的m(H) ??HO,291Km2=m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为（ B ） (A)3.81×10-9 S·m-1 （B）3.81×10-6 S·m-1 (C)7.63×10-9 S·m-1 （D）7.63×10-6 S·m-1
电池电动势及极化现象
一、选择题：
1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：（A） (A) 负极和阴极 ； (B) 正极和阳极 ； (C) 阳极和负极 ； (D) 阴极和正极 。
2．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是：（C）
(A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1； (C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。
3．下列反应 AgCl(s) + I - =AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：（D） (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；
(B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；
(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) ； (D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。
4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( D )
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
5、金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+ 能优先H+在汞阴极上析出，这是由于：（ D ）
(A) ?θ(Na+/ Na) < ? θ(H+/ H2) (B) ? (Na) < ? (H2) (C) ? (Na+/ Na) < ? (H+/ H2) (D) ? (H2) < ? (Na)
6．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知
2+2+
φ(Pb/Pb) = -0.126V，φ(Sn/Sn) = -0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：（A）
(A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ； (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ； (C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ； (D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。 。
7、电解金属盐的水溶液时，在阴极上（B ）
(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出 （B）还原电势和与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出。
(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 （D）还原电势和与其超电势之代数和愈负的粒子愈容易析出。
. 第八章 表面现象
一、选择题：
1．下列叙述不正确的是：（D）
(A)比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系
统吉布斯自由能的增量；
（B） 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位
长度功线的表面紧缩力；
(C)比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；
(D) 比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为 N·m-1时，两者数值不同 。
3．已知20℃ 时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m-1，当在20℃ 和p下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为：（A）
(A) 2.91 × 10-5 J ； (B) 2.91 × 10-1 J ； (C) -2.91 × 10-5 J ； (D) -2.91 × 10-1 J 。 4．下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附：(A)
(A) 硫酸 ； (B) 己酸 ； (C) 硬脂酸 ； (D) 苯甲酸。
5．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：(B)
(A) 等于h ； (B) 大于h ； (C) 小于h ； (D) 无法确定 。
6、已知水溶解某物质以后，其表面张力 ? 与溶质的活度a呈如下关系：
式中?0为纯水的表面张力，A, B为常数，则溶液表面过剩?2为（C ）
BD?、??
A、C、
?Aln(1?Ba)
7．随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：(A)
(A) 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力 ；
Aa(B) 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力 ；
???(C) 溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力 ； RT(1?Ba)(D) 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力 。 8．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的
HLB值有关，一般是：(C)
ABa(A) HLB值大，易形成W/O?型 ； ?RT(1?Ba)(B) HLB值小，易形成O/W型 ；
(C) HLB值大，易形成O/W型 ； (D) HLB值小，不易形成W/O型 。 9．下列叙述不正确的是：（D）
(A)农药中加入润湿剂可使σ(l-g)和σ(l-s)减小，药液在
植物表面易于铺展；
(B)防水布上涂表面活性剂使σ(s-g)减小，水珠在其上不易铺展； (C)泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡沫上；
(D)起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。
10、对于以等体积的0.008mol·dm-3AgNO3溶液和0.01mol·dm-3KI溶液混合制得的AgI溶胶，下列各物质对其所制的溶胶的聚沉能力由大到小的顺序为 (A ) (A) MgCl2﹥MgSO4﹥NaCl﹥Na2SO4 (B) MgCl2﹥NaCl﹥MgSO4﹥Na2SO4 (C) Na2SO4﹥MgSO4﹥NaCl﹥MgCl2 (D) Na2SO4﹥NaCl﹥MgSO4﹥MgCl2
?
化学动力学基础（一）
一、选择题：
1．进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ：（C）
(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 2．基元反应体系aA + dD =gG的速率表达式中，不正确的是：（C） (A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。 3．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：（A） (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。
4．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： （A）
(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
6．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：（C） (A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。
7．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：（B）
(A) Ea = E2 + ?(E1 - 2E4) ； (B) Ea = E2 + ?(E1 - E4) ；
(C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ； (D) Ea = E2 × ?(E1/2E4) 。 9、反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( B ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( D ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；
(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； （D）反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。
11、有一稀溶液反应 CH3COOCH3 + OH- ? P, 根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数 k 值将（ B ）。
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法确定 12、由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：( D )
(A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ；
(C) 与绝对温度成正比 (D) 与绝对温度的平方根成正比 。 13、两个活化能不同的反应，如E1 dInk2dInk1dInk2dInk1?? ; (B) ; dTdTdTdTdInk2dInk1? ； (D) 不能确定 dTdT (C) 反应动力学基础（二） 一、选择题： 1．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：(C) (1)能说明质量作用定律只适用于基元反应； (2)证明活化能与温度有关； (3)可从理论上计算速率常数与活化能； (4) 解决分子碰撞频率的计算问题。 2．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： (D) (A)反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B)势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差； (C)活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D)反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 3．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是：(B) (A) 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应 ； (B) 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大； (C)溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率 ； (D)非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响 。 证明题： 气相反应 试证： 的机理为