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1．下列说法正确的是( )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

D．摩尔表示物质的量的数量单位

解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。

答案：C

2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g

B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具

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体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

答案：B

3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4

解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正确；B.0.1 mol×4≠

3.6 g

，B错误；

18 g·mol－16.02×1022

D.≠0.1 mol×4，D项错误。 6.02×1023 mol－1

答案：C

4．下列说法正确的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol

32 g

解析：32 g O2所含原子数为：×2×NA＝2NA，A错误；

32 g/mol0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA＝3.5NA，B正确；0.5NA摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为

NAmol＝0.5 mol，D错误。

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答案：B

5．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A．0.012 kg12C含有的12C是NA个 B．NA个水分子的质量是18 g/mol C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个

D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

解析：NA个水分子的物质的量为1 mol，其质量为18 g，B错误。 答案：B

6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )

A．64 g B．64 C．64 g/mol

D．32 g/mol

1.204×1022N解析：1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02

NA6.02×1023mol－11.28 gm

mol，则该气体的摩尔质量M＝n＝＝64 g/mol，C正确。

0.02 mol

答案：C

7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为

解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；19.6 g H3PO4

即为0.2NA，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，故B正确；28 g N2即1 mol N2(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个N原子，故C错误；NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量

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