的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

⑴写出制备NF3的化学方程式： ，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；

⑵写出NF3与泄气反应的化学方程式： ； ⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是： ；

⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H2O外，还有三种钠盐 （填化学式）。

11、 CoCl2·6H2O是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3

还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 12、某生产Fe-Cr催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：

废水

－

FeSO4 X MgO 还原铬 pH＝2~3 沉淀铬 pH＝8~9 Cr(OH)3 蒸氨 NH3 除杂 废渣 …… MgSO4·7H2O

⑴在还原Cr2O72的过程中，反应的离子方程式为： ⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO，其反应的化学方程式为： 13、（2013苏锡常镇模拟）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中 2—

Cr2O7被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。 14、（2013淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工

＋＋＋

产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸 镁的工艺流程如下：

⑴“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____ ____。

⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____ ____。

－－

15、有大量Cl存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2] ，则反应的离子方程式为 。

16、（2013苏锡常镇连徐六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧 体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

CaCO3空气NH4HCO3NH3KCl反应ICO2软锰矿浆(MnO2)反应IICaCO3反应IIINH4ClK2SO4含SO2的尾气反应IV反应除杂I反应结晶IMnSO4·H2O反应煅烧IMn3O4 ⑴反应IV的化学方程式为 ____ ____。 ⑵Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。 17、（2013苏锡常镇连徐六市调研）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式： 。

18、（2013宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，

软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资 源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： NH4HCO3和

－1氨气 4.8mol·L硫酸 调节pH至4 氨水的混合物 辉铜矿 Cu2(OH)2CO3 加热赶氨 酸浸 浸出液 滤液 软锰矿 滤液 S、SiO2 沉淀物 ．． MnSO4·H2O晶体 MnCO3 ． 酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。

19、（2013泰州二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、

K1O3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。

20、（2013徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

⑴钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。

⑵在空气中锻烧

CoCO3

生成

Co3O4

的化学方程式

是 。

21、（2014苏锡常镇调研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。

22、（2014南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

稀硫酸高锰酸钾锌粉步骤Ⅳ氧化锌矿步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤ⅢZnSO4·7H2O滤渣A滤渣B滤渣C

步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉 淀，该反应的离子方程式为 。

参考答案

例1、 阳极：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑

阴极：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－ 变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋

变式2、负 极：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O 正 极：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－

总反应：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O

例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O 变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

变式4、总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag 负 极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－ 正 极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag 例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2 变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑

变式6、t1时：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

t2时：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O

【课时练习】

1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O 3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl

4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O 5、负极：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋ 正极：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O 6、阳极：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋ 阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑

7、阳极：Fe2＋－e＝Fe3＋ ，阴极析出铜

8、阴极：Li＋＋e－＝Li ，阳极：Li－e－＝Li＋ 9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F

⑵3∶1

⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF ⑷NaF、NaNO2、NaNO3