重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式
知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
[真题分布]
全国卷 北京卷 海南卷 江苏卷 安徽卷 2009 9分 20分 15分 12分 12分 2010 15分（新课标） 21分 21分 13分 15分 2011 19分（新课标） 20分 18分 18分 15分 [命题趋势]
化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近几年全国各地高考题后，发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近三年各地高考，特别是课改地区的命题规律，我预计在2012届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查（包括量的计算）。更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。有鉴如此，特设计本节高三化学复习课，希望能帮助考生提高学科能力，考出高分。
[教学设计]
例1．（原创）人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有
SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因
短路发生供电跳闸，多辆列车停运。 中新网：2011年10月16日，湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存40吨SiCl4贮罐发生泄漏。
消防中队救援力量到达现场后，现场已被一片白色烟雾笼罩。 （1）．请结合以上两则新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式： ______________________________________________________________. （2）．请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因：
______________________________________________________________. 变式练习1．(2011·海南14节选)
CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:_________.该化合物与水发生水
解的化学方程式的书写:_____________________________________ 变式练习2．已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式：___ 。
例2．（2011新课标26节选）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色
粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______ ________。
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生
反应的化学方程式为_ 变式练习3．(2011·北京模拟节选) 已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反
应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 变式练习4．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保
等方面有着重要作用。
①工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程
式：____________________________ ______________. ②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：
例3．(2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2
转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式：__________________________.
变式练习5．甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反应式为：
； 。
若 KOH 溶液的物质的量为4mol，通入甲烷的物质的量在2—4mol之间时 ，电极反应式为：
； 。 例4．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol
－1
NH4Al(SO4)·12H2O ==== Al2O3＋ NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋ SO2↑＋ H2O
1000oC －1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
变式练习6已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641 kJ·mol-1
1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) △H=-385 kJ·mol-1 写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 。
[规律小结]
Ⅰ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合
物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 Ⅱ．氧化还原反应类：
此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依
据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：
1.根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒，电解守恒和元素守恒快速配平，计算。
3.若为电化学中的化学方程式。则应结合题目中能综合的介质，写出后续反应。 Ⅲ．热化学方程式：
1.根据题给要求，写出目标方程式。
2.对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变△H。
－1
3.书写时标明各物质的状态，△H的“+”与“-”以及单位为kJ·mol
课后巩固练习：
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）
中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：__________________________ 3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，
反应化学方程式为
5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________
－
＋
7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写
出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程
式： 。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：