考生姓名：____________ 学 号 ___________ 专业班级 注：答案一律写在答提纸上 一、选择题（1×15=15分） 1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（ ） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（ ） A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na 3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（ ） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（ ） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（ ） A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断 6. 具有温室效应的气体是（ ） A甲烷、H2O C O3、CO B甲烷、SO2 D CO2、SO2 7. 伦敦烟雾事件成为 ，美国洛杉机烟雾成 。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8. 大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2-+2-+-2-2--
10 大气中重要自由基是（ ） A HO HO2 B HO R C R RO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中， 是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过 、 、 、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是 。 A H、Ca B H、Mg C Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是 。 A HCl + hv → H + Cl (1) B H + HCl → H2 + Cl (2) C Cl + Cl → M (3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指 ，若 表明大气是稳定的。 A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd 二、判断题（答在答体纸上，对的打“√” ，错的打“×”，1×15=15分） 1、对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。 2、一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。 3、水中的无机氮在较低的pE值时（pE＜5）、NO3是主要形态。 4、在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。 5、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。 -
6、光解作用是有机污染物真正的分解过程 。 7. 分子的离解能越大，自由基越不稳定。 8. 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。 9. 大气中重要自由基是HO 、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。 10. 控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。 11. pE越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。 12. 生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。 13. 铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，Ｈ离子越少，对碱缓冲能力低。 14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。 15. 配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。 三、名词解释（2×5=10分） 1. 吸附等温线： 2. 温室效应： 3. 共代谢 4. 标化分配系数 5. 离子交换吸附 四、简答题 （4×5=20分） 1. 大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。 2. 简述土壤胶体的性质。 3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。 4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。 5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素 五、计算题（20分） 1. O3的键能为101.2 kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。(7分) 2. 某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kp。（8分） -3 * -3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、2--[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分) -7 -11 K1 = 4.45×10； K2 = 4.69×10 +